Tabla periodica
Páginas: 11 (2556 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2011
GÚIA DE QUIMICA
“TABLA PERIODICA Y SUS PROPIEDADES”
Asignatura: Química Fecha:
Nombre: ____________________________________________________________
______
Curso: ______________________________
En 1869, el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev, ordenó los elementos químicos según el orden creciente de sus masas atómicas y observó que el primer elemento, el litio, teníasimilitudes con el sodio. Sucedía lo mismo entre los elementos berilillo magnesio, boro y aluminio, etc. Los elementos fueron ordenados en forma tabular de manera que todos aquellos que estaban en una misma columna tuvieran propiedades parecidas. Esta regularidad se conoció como “ley periódica”.
A diferencia de ordenaciones previas, Mendeleiev se dio cuenta de que en su clasificación faltaban algunoselementos, aún no descubiertos, que le llevaron a dejar algunos espacios libres dentro de la Tabla. Por ejemplo, para los elementos hipotéticos ubicados bajo el aluminio y el silicio –los cuales llamó ekaaluminio y ekasilicio- anticipó sus posibles propiedades. Cuando efectivamente fueron descubiertos los elementos correspondientes, galio y germanio, tomó mucha fuerza el trabajo de Mendeleiev,pasando a ser la tabla periódica uno de los descubrimientos más importantes de la química en el siglo XIX.
La tabla periódica actual considera como ordenador de los elementos el número atómico Z, concepto introducido por Moseley, que se refiere a la cantidad de protones contenidos en el núcleo del átomo. La ley fundamental que rige la clasificación de los elementos dice: “Las propiedades de loselementos son funciones periódicas de sus números cuánticos”.
En esta tabla se conserva la disposición en filas y columnas. Las filas, ordenaciones horizontales, son los períodos y las columnas, son los grupos o familias. Existen siete períodos y 18 grupos. Generalmente, los grupo se subdividen en y B, designados con números romanos.
El primer período es muy corto y contiene sólo loselementos hidrógeno y helio. Luego dos períodos cortos, con 8 elementos cada uno. A partir del elemento 19, existen dos períodos largos con 18 elementos cada uno. El sexto período contiene 32 elementos y el séptimo está incompleto. Para hacer más manejable la tabla de los grupos 6 y 7 se separan los lántanidos (del 58 al 71) y los actínidos (del 90 al 103), ubicados en la base de la tabla.
La mayoríade los elementos son metales (84) y ocupan el lado izquierdo y central de la tabla. En el lado derecho se ubican los semimetales o metaloides (8) y los no metales (17).
Clasificación de los Elementos
Los elementos se pueden clasificar de acuerdo con sus propiedades estructurales y eléctricas o según sus configuraciones electrónicas.
▪ Según sus propiedades estructurales y eléctricas,los elementos se clasifican en metales, en no metales y semimetales.
Los metales se ubican en la parte izquierda y central de la tabla. Son aproximadamente el 75% de los elementos y son buenos conductores eléctricos y térmicos. Casi todos sólidos y brillantes. Pueden laminarse (maleables) o formar alambres (dúctiles).
Los no metales se ubican en ele sector derecho superior de la tabla.Son los elementos H, C, N, P, O, S, los halógenos y los gases nobles (17 elementos). En general son malos conductores de la electricidad (excepción, grafito) y buenos aislantes térmicos. Los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos y carecen de brillo, con la excepción del yodo. Como sólidos son quebradizos (excepción del diamante) y no son dúctiles.
Los semimetales o metaloides sonlos elementos B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At. Tienen un comportamiento intermedio entre los dos tipos anteriores y pueden actuar como semiconductores eléctricos. Esta última propiedad ha revolucionado la tecnología electrónica moderna.
El silicio es el elemento principal de
un microchips, actuando como un
semiconductor eléctrico.
▪ Según su estructura electrónica, se...
“TABLA PERIODICA Y SUS PROPIEDADES”
Asignatura: Química Fecha:
Nombre: ____________________________________________________________
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Curso: ______________________________
En 1869, el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev, ordenó los elementos químicos según el orden creciente de sus masas atómicas y observó que el primer elemento, el litio, teníasimilitudes con el sodio. Sucedía lo mismo entre los elementos berilillo magnesio, boro y aluminio, etc. Los elementos fueron ordenados en forma tabular de manera que todos aquellos que estaban en una misma columna tuvieran propiedades parecidas. Esta regularidad se conoció como “ley periódica”.
A diferencia de ordenaciones previas, Mendeleiev se dio cuenta de que en su clasificación faltaban algunoselementos, aún no descubiertos, que le llevaron a dejar algunos espacios libres dentro de la Tabla. Por ejemplo, para los elementos hipotéticos ubicados bajo el aluminio y el silicio –los cuales llamó ekaaluminio y ekasilicio- anticipó sus posibles propiedades. Cuando efectivamente fueron descubiertos los elementos correspondientes, galio y germanio, tomó mucha fuerza el trabajo de Mendeleiev,pasando a ser la tabla periódica uno de los descubrimientos más importantes de la química en el siglo XIX.
La tabla periódica actual considera como ordenador de los elementos el número atómico Z, concepto introducido por Moseley, que se refiere a la cantidad de protones contenidos en el núcleo del átomo. La ley fundamental que rige la clasificación de los elementos dice: “Las propiedades de loselementos son funciones periódicas de sus números cuánticos”.
En esta tabla se conserva la disposición en filas y columnas. Las filas, ordenaciones horizontales, son los períodos y las columnas, son los grupos o familias. Existen siete períodos y 18 grupos. Generalmente, los grupo se subdividen en y B, designados con números romanos.
El primer período es muy corto y contiene sólo loselementos hidrógeno y helio. Luego dos períodos cortos, con 8 elementos cada uno. A partir del elemento 19, existen dos períodos largos con 18 elementos cada uno. El sexto período contiene 32 elementos y el séptimo está incompleto. Para hacer más manejable la tabla de los grupos 6 y 7 se separan los lántanidos (del 58 al 71) y los actínidos (del 90 al 103), ubicados en la base de la tabla.
La mayoríade los elementos son metales (84) y ocupan el lado izquierdo y central de la tabla. En el lado derecho se ubican los semimetales o metaloides (8) y los no metales (17).
Clasificación de los Elementos
Los elementos se pueden clasificar de acuerdo con sus propiedades estructurales y eléctricas o según sus configuraciones electrónicas.
▪ Según sus propiedades estructurales y eléctricas,los elementos se clasifican en metales, en no metales y semimetales.
Los metales se ubican en la parte izquierda y central de la tabla. Son aproximadamente el 75% de los elementos y son buenos conductores eléctricos y térmicos. Casi todos sólidos y brillantes. Pueden laminarse (maleables) o formar alambres (dúctiles).
Los no metales se ubican en ele sector derecho superior de la tabla.Son los elementos H, C, N, P, O, S, los halógenos y los gases nobles (17 elementos). En general son malos conductores de la electricidad (excepción, grafito) y buenos aislantes térmicos. Los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos y carecen de brillo, con la excepción del yodo. Como sólidos son quebradizos (excepción del diamante) y no son dúctiles.
Los semimetales o metaloides sonlos elementos B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At. Tienen un comportamiento intermedio entre los dos tipos anteriores y pueden actuar como semiconductores eléctricos. Esta última propiedad ha revolucionado la tecnología electrónica moderna.
El silicio es el elemento principal de
un microchips, actuando como un
semiconductor eléctrico.
▪ Según su estructura electrónica, se...
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