Tabla periodica
Páginas: 2 (380 palabras)
Publicado: 17 de marzo de 2013
Evolución de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos
La evolución de la tabla periódica ha estado muy ligada a:
1. El descubrimiento de los elementos químicos.
2. El estudio de laspropiedades comunes químicas.
3. La comprensión del número y masa atómica.
4. El estudio de las propiedades periódicas.
A finales del siglo XVIII, Antonio Lavoiser propuso que los elementos se podíacalificar en metales, no metales y metales de transición o metaloides.
No se conformo como regla debido a las diferencias entre propiedades químicas y físicas de cada grupo.
Inicios del S. XIXTriadas de Dobereiner:
Johann Wolfgang Dobereiner (1780-1849) encontró que existían grupos de 3 elementos que poseían propiedades químicas similares, en los cuales la media de los “pesos atómicos”del primero y el último, era similar al intermedio (Ca, Sr, Ba - Cl, Br, I – S, Se, Te – Li, Na, K) Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central teníapropiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (Ley de Tríadas) para 1850 se encontraron mas de 20 triadas.
Octavas de Newlands:
John Alexander Newlands En 1864 demostró que alordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (sin el hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero, similar a lo ocurrido enla escala musical occidental. Formulo la ley de las octavas en que se mostraba un orden de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ochoelementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
-Tabla de Mendeleiev:
Mendeleiev logro predecir la existencia y propiedades de elementos, aun desconocidos para 1869, gracias a suordenamiento periódico (Galio, Germanio, Escandio y Tecnecio).En la versión de 1872, Mendeleiev consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las...
La evolución de la tabla periódica ha estado muy ligada a:
1. El descubrimiento de los elementos químicos.
2. El estudio de laspropiedades comunes químicas.
3. La comprensión del número y masa atómica.
4. El estudio de las propiedades periódicas.
A finales del siglo XVIII, Antonio Lavoiser propuso que los elementos se podíacalificar en metales, no metales y metales de transición o metaloides.
No se conformo como regla debido a las diferencias entre propiedades químicas y físicas de cada grupo.
Inicios del S. XIXTriadas de Dobereiner:
Johann Wolfgang Dobereiner (1780-1849) encontró que existían grupos de 3 elementos que poseían propiedades químicas similares, en los cuales la media de los “pesos atómicos”del primero y el último, era similar al intermedio (Ca, Sr, Ba - Cl, Br, I – S, Se, Te – Li, Na, K) Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central teníapropiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (Ley de Tríadas) para 1850 se encontraron mas de 20 triadas.
Octavas de Newlands:
John Alexander Newlands En 1864 demostró que alordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (sin el hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero, similar a lo ocurrido enla escala musical occidental. Formulo la ley de las octavas en que se mostraba un orden de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ochoelementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
-Tabla de Mendeleiev:
Mendeleiev logro predecir la existencia y propiedades de elementos, aun desconocidos para 1869, gracias a suordenamiento periódico (Galio, Germanio, Escandio y Tecnecio).En la versión de 1872, Mendeleiev consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las...
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