tabla periodica

ELEMENTOS METALES Y NO METALES
METALES
Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.
Propiedades Físicas:
Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
Tenacidad:los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.
Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen laenergía calórica.
Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
Reaccionan con los ácidos para formar sales.Forman iones electropositivos o cationes.
Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
Forman aleaciones.
Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.
Estado Natural:
La mayoría de los metales que conocemos se encuentran en la naturaleza formado compuestos, tales como: óxidos, silicatos, carbonatos.
Elementos Metálicos:
 Aluminio (Al):
EstadoNatural: No se encuentra libre en la naturaleza.
Sus formas:
Bauxita Al2O3. H2O
Criolita Na3AlF6
Corindón Al2O3
Propiedades: De color blanco. Densidad 2,7g/cc; punto de fusión 660 oC. Reacciona con el Hidróxido de Sodio, ácidos Clohídrico y el sulfúrico.
Usos: En la arquitectura, utensilios de cocina, en aeronaútica para aviones, motores y adornos.
 Cobre (Cu):
Estado Natural: Solo onativo pocas veces.
Otras:
Calcopirita (CuFeS2)
Malaquita Cu(OH) 2CuCO3
Propiedades: Color rojo, Buen conductor de electricidad y de calor. Densidad 8,96g/ml, punto de fusión 1083 oC. Produce un color verde esmeralda en la llama. Se disuelve en amoniaco (NH3) y en ácido nítrico concentrado.
Usos: En la industria eléctrica, en la fabricación de monedas en forma de aleaciones con el Níquel y elaluminio. Cuando se une con el Estaño (Bronce), se utiliza para vajillas y adornos.
 Oro (Au):
Estado Natural: Nativo en forma de pepitas.
Propiedades: Amarillo, muy maleable y dúctil, blando, buen conductor de calor y electricidad. Densidad 19,32g/cc. Punto de fusión 1063 oC. Inerte frente a diversos agentes químicos.
Usos: Fabricación de monedas y joyas. Constituye la base del sistemaeconómico internacional.
 Plata (Ag):
Estado Natural: Nativa, y también junto al Plomo, Cobre y Oro
Propiedades: blanco, muy maleable. Excelente conductor térmico y eléctrico. Densidad 10,49g/cc. Punto de fusión 941 oC. Inerte frente a grupos químicos. Se disuelve en ácido Nítrico.
Usos: Acuñación de monedas, vajillas, joyas y diferentes adornos. Debido a su sensibilidad a la luz es usado en laindustria fotográfica.
 Mercurio (Hg):
Estado Natural: Nativo. Su forma más abundante es el Cinabrio (HgS).
Propiedades: líquido, densidad 13,55g/cc. Su punto de ebullición 387 oC. Poco activo químicamente.
Usos: En odontología en amalgamas. En la fabricación de termómetros y barómetros.
 Plomo (Pb):
Estado Natural: Se encuentra solo.
Formas:
Galena Pbs
Anglesita PbSO
Cerusita PbCO3Propiedades: Gris, Blanco, maleable, poco dúctil, mal conductor eléctrico y térmico. Densidad 11,36g/cc, su punto de fusión es 327 oC. Reacciona con el ácido Clorhídrico y el Sulfúrico.
Usos: En la fabricación de fusibles, recipientes a prueba de corrosión, baterías, municiones, balas. En aleaciones se utiliza para soldar.
 Hierro (Fe):
Estado Natural: en forma nativa muy pocas veces....