Tabla periodica

Sistema Periódico de los Elementos

Fue diseñado por Dimitri Mendeleev, que ordenó los elementos de acuerdo a su número atómico creciente.
La tabla periódica moderna se compone de:
1.Periodos: corresponden a las secuencias horizontales, designadas con los valores enteros del 1 al 7, cuyos elementos están agrupados según su nivel de energía.

2. Grupos o Familias: son secuenciasverticales que agrupan a los elementos que poseen el mismo número de electrones de valencia ubicados en el mismo tipo de orbital. Por lo tanto, poseen algunas propiedades semejantes.
Las familias senombran utilizando números romanos de acuerdo a los electrones de valencia que posea, seguidos con la letra A o B dependiendo de la ubicación de estos.

La letra A identifica a los elementos que tienensus electrones de valencia en los orbitales S o P. A este conjunto lo llamamos Representativos.
La letra B identifica a los elementos que tienen sus electrones de valencia en los orbitales D o F. Aeste conjunto lo llamamos Transición.

Representativos Grupo A
·Grupo IA: metales alcalinos (s1)
·Grupo IIA: metales alcalinos térreos (s2)
·Grupos IIIA: familia Boro (p1)
·Grupo IVA: familiaCarbono (p2)
·Grupo VA: familia Nitrógeno (p3)
·Grupo VIA: familia Oxígeno (p4)
·Grupo VIIA: familia de los Halógenos (p5)
·Grupo VIIIA: gases nobles, presentan el último nivel completo por lo queson los más
estables. (p6)

Transición Grupo B
·Grupo IIIB: d1
·Grupo IVB: d2
·Grupo VB: d3
·Grupo VIB: d4
·Grupo VIIB: d5
·Grupo VIIIB:d6, d7 y d8
·Grupo IB:d9
·Grupo IIB: d10
Transición Interna
Llenan los orbitales f, están compuestos por los elementos actinos y lantánidos. Después del Uranio la mayoría son elementos fabricados por el hombre.PROPIEDADES PERIODICAS
Las propiedades periódicas de los elementos son un reflejo de las configuraciones electrónicas. Algunas de estas propiedades las podemos clasificar en:
Relaciones de Tamaño...