Tabla periodica

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Instituto Tecnológico de Oaxaca
QUÍMICA 1
Cuestionario unidad 2
Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica
Química Inorgánica: Ingeniería ElectrónicaFacilitadora: María Nieves Bolaños Zambrano.
UNIDAD II
LOS ELEMENTOS QUIMICOS Y SU CLASIFICACION
Investiga y contesta:
1.-¿Cómo seria la tendencia de los radios atómicos a lo largo de de un mismoperiodo?
_Dentro de un grupo de elementos se encuentra que el radio atómico aumenta, cada vez que el numero atómico también lo hace, es por eso que a lo largo de un mismo periodo el radio atómico delelemento mas a la izquierda será el mas pequeño, mientras que el radio atómico del elemento mas a la derecha el mas grande. Por ejemplo para el periodo numero 5, el radio atómico del rubidio (Rb) será_el mas pequeño, le seguirá en tamaño el radio atómico del estroncio (Sr) mientras que el mas grande será el del xenón (Xe)
2.- ¿Como varia los valores de la electronegatividad en los periodos ylas familias del sistema periódico?
_Por lo general, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a través de un periodo, y coincide con la disminución del carácter metálico de loselementos. En cada grupo la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico y el carácter metálico._
3.-La Tabla Periódica moderna se basa en la estructura atómica. No Hay evidencia del criterioseguido por Mendeleev cuando propuso su ordenación periódica de los elementos, en 1869.
a) ¿Por qué Mendeliev no baso su tabla en la estructura atómica?
Porque encontró incorrecto el modelo queya había propuesto Lewis.
b) ¿Cual es la base de la tabla periódica de Mendeliev?
El acomodo que hizo Mendeleevse baso en la repetición periódica y propiedades de los elementos.
c) ¿Por quéhay elementos que no aparecen en la tabla periódica de Mendeleev?
Porque hasta ese entonces aun no había sido descubiertos, pero algunos si se predijo la existencia de algunos mas, como el galio...