Tabla periodica

A. Historia de la tabla periódica
J. W. Dobereiner fue el primero en descubrir la semejanza de las propiedades de algunos elementos como el Na y K, en los cuales de cada tercia de elementoscentral tenía un valor de masa atómica promedio entre el primero y el tercero a este proceso se le llama triadas de dobereiner.Después llego Alexander Newlands que aplico la sugerencia de Proust acomodarlos elementos conocidos en orden creciente de las masas atómicas debido a que después del octavo se observa una repetición de las propiedades de cualquiera de ellos obteniendo siete columnas. A estearreglo se le llama Ley de las octetas. Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer relacionaron las masas atómicas de los elementos con las propiedades observadas, el punto inicial fue el H, por ser más ligerologrando una clasificación con juegos o espacio vación incluso realizó la predicción de las masas atómicas y las propiedades de elementos aún no conocidos. Además de que Mendeleiev propuso la base dela ley periódica vigente, ("las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos) y Mosley relacionó el número de protones existentes (número atómico) la cual expresa lacantidad de protones que hay en cada átomo. Por último A. Werner integró información de la configuración electrónica para poder construir el modelo actual de la tabla periódica Larga. En la TablaPeriódica Moderna los elementos, si bien están organizados en orden ascendente de sus números atómicos, están distribuidos en filas horizontales, a las cuales se les denomina Períodos y se enumeran conarábigos del 1 al 7. Aquellos elementos que poseen propiedades similares se agrupan en columnas denominadas Grupos. Algunos los llaman Familias por el parecido químico de sus integrantes. Dichos grupos sedistinguen con números romanos y con mayúsculas A y B; los que se agrupan en las columnas A se designan como elementos representativos porque en ellos se observa con claridad cómo varían las...