tabla periodica

 Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna
- Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.

- Permite la identificación de un elemento enparticular, su número atómico y configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.

- Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.

-Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.

- Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en latabla periódica.
¿Cual es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?
Que poseen similares propiedades químicas
Compare las propiedades físicas y químicasde los metales y de los no metales.
Físicas de los metales:
Brillo
Conducen calor
Maleables
Dúctiles
Conducen electricidad
Químicas de los metales:

Hay metales más activos que otros (seriesde act. de los metales)
Pierden electrones (poder reductor)
Químicas de los no metales:
Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.

Al ionizarse adquieren carga eléctricanegativa.

Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
Físicas de los no metales:
Los no metales varían mucho en su apariencia
No son lustrosos
Por lo general son malosconductores del calor y la electricidad
Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 º C).
8:
A: numero atomico 12
MagnesioGrupo 2 IIA alcalinotérreos
Periodo 2
Radio medio
150 pm
Electronegatividad
1,31 (Pauling)
Radio atómico (calc)
145 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
130 pm
Radio de van der Waals
173 pmEstado(s) de oxidación
2 (base media)
1.ª Energía de ionización
737,7 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
1450,7 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
7732,7 kJ/mol

B: numero atomico 15
Fosforo...