tabla periodica


Tabla Periódica
Los seres humanos siempre hemos estado intentado encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se reducían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de la tecnología y técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia esen realidad más compleja de lo que parece.

Johann Dobereiner
En  1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
Llamado modelo de las triadas entre 1780 y 1849.
John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaranen “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.
Ley de las Octavas (1838 – 1898).


La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitrariacomo el haber sugerido un orden alfabético de los elementos.
Dmitri Mendeleiev
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.
Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleriev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas.Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleiev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica
El radio iónico, como el propio nombre lo indica, se refiere al valor designado para el radio de unión en un sólido cristalino, basado en el presupuesto de que los iones poseen una forma esférica.
Este puede ser usado en la difracción de rayos X para medir la distancia internuclear en sólidos cristalinos.
Los iones presentan un tamaño superior o inferior al del átomo de donde provienen así sean aniones (iones negativos) o cationes (iones positivos).
Así, si un átomo se transforma en un catiónhay remoción de electrones de valencia.
Como el catión posee menos electrones de valencia, mas allá que la carga nuclear no varíe, las repulsiones electrón-electrón disminuyen y la fuerza de atracción que el núcleo ejerce sobre ellos aumenta, provocando una contracción de la nube electrónica.
De este modo, un catión tiene una dimensión inferior a la del átomo que lo origina, por lo que el radioatómico es mayor que el radio del catión.
En el caso de que un átomo se transforme en un anión, hay captación de electrones. Mas allá que su carga nuclear no varié, aumenta el número de electrones y por este motivo, las repulsiones electrón-electrón aumentan también.

Se observa una expansión de la nube electrónica. De esta forma, un anión posee una dimensión superior a la del átomo que looriginó, por lo que el radio atómico es menor que el radio del anión.
De entre dos iones con carga igual, aniones o cationes, presenta mayor radio iónico el que tenga mayor número atómico.
En la Tabla Periódica, el radio iónico, por regla general aumenta a lo largo de un grupo y disminuye a lo largo de un período.



La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia síelectrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
     Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al...