tabla periodica

TABLA PERIODOCA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos,1 si bien Julius LotharMeyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y losactínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico
La tabla periódica es aquella en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes. Es una herramienta útil que correlaciona las propiedades de los elementos de una forma sistemática, y ayuda a hacer predicciones con respecto al comportamiento químico de los elementos. Los elementosestán acomodados según su número atómico y configuración electrónica, en filas horizontales, llamadas períodos, y en columnas verticales llamadas grupos o familias. La tabla actual incluye 118 elementos.
Durante el siglo XII, a medida que iba aumentantando la lista de los elementos, los científicos buscaron caracteres semejantes en las propiedades de los distintos elementos. Ante todo, espreciso recordar que los átomos se diferencian entre ellos por el número de partículas - electrones, protones, neutrones - que los constituyen.
Fue Ernest Rutherford quien hizo la suposición de que en el núcleo existían, además de protones, partículas neutras, es decir, que carecían de carácter eléctrico. Éstas eran los neutrones, de masa igual a la del protón.
El protón tiene una masa de 1 UMA(unidad de masa atómica).
Cada elemento se puede distinguir del resto por el número de partículas que posee y por su peso atómico.
Es preciso conocer las definiciones de número atómico y peso atómico, dos magnitudes imprescindibles en química, para distinguir los elementos.
Se denomina número atómico de un elemento al número de protones que contiene el núcleo, que coincide con el de electronesorbitales del átomo. A este número atómico se le suele asignarsele la letra Z.

Definiremos peso atómico como el número de veces que el átomo de un elemento pesa más que la doceava parte del átomo de carbono.
Para hallar el peso atómico de los elementos, John Dalton relacionaba los pesos atómicos de la sustancia en estudio con otra dada de la que se conocía su peso. La sustancia que Dalton tomó comoreferencia fue el hidrógeno. A partir de 1961 el elemento tomado como patrón para hallar pesos atómicos fue el carbono 12.
Ya en el año 1829 el químico alemán Johann Wolgang Döbereiner (1780-1849) se fijó en la existencia de grupos de tres elementos, de los cuales el central tenía propiedades químicas intermedias entre las de los otros dos.
A esta clasificación se la conoce con el nombre delas Tríadas de Döbereiner.
En 1862 un geólogo francés comprobó que los elementos se podían disponer en forma de tabla por orden creciente de masa atómica, de modo que los elementos de propiedades químicas similares se hallaran en la misma columna. Dos años más tarde, un químico británico, John Alexander Reina Newlands (1838-1898) llegó a disponerlos del mismo modo, independientemente de su compañerofrancés, y obtuvo la siguiente lista de los elementos más ligeros dispuestos en orden creciente:
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
De masas atómicas respectivas:
I (H); 6,9 (Li); 9 (B); 12 (C); 14 (N); 16 (O); 19 (F); 23 (Na); 24,3 (Mg); 27 (Al); 28 (Si); 31 (P); 32 (S); 35,5 (Cl); 39.1 (K); 40 (Ca); 52 (Cr); 48 (Ti); 55 (Mn) y 55,85 (Fe).
Newlands creyó que esta...