tabla periodica

Döbereiner.
El francés Nicéphore Niepce
inventa la fotografía.

1817

1830 - 1840

Primera Crisis del
Capitalismo.

1864

1869
Mendeleiev.
Primer injerto de piel por
el suizo Jacques Louis
Reverdin.

Newlands
Unificación de Italia.

1913

Moseley.
La fábrica Ford, en
EE.UU., comienza el
primer montaje de autos.

Nicolás de Piérola
es presidente del
Perú.

1895 -1899

Línea de Tiempo

Colegios TRILCE

La INTELIGENCIA como primera opción

Tabla Periódica
Evolución Cronológica

atómicos. Intentó demostrar que por cada 8 elementos de la serie se repetían ciertas
propiedades físicas similares, a esto lo denominó LEY DE LAS OCTAVAS.

DÖBEREINER (1817)
El químico alemán J. Döbereiner
estableció el ordenamiento de los
elementos que se conocíanen grupos
de a 3, a los cuales se les denominó
TRÍADAS. Pero en cada una de estas
tríadas se debía cumplir que los tres
elementos tengan propiedades afines y
que el que se encontraba en el centro
poseaunpesoatómicoaproximadamente
igual a la semisuma de los extremos.
TRÍADA

E1 - E2 - E3

(Propiedades afines)
PA(E2) =

PA(E1) + PA(E3)

2

1.°

8.°

6.°

7.°

Be

B

CN

O

F

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

.

.

.

.

.

.

A lo largo de sus trabajos, para organizar los
elementos según sus propiedades químicas y masas
atómicas, Dimitri Mendeleiev desarrolló la tabla
periódica y formuló la ley periódica. Mendeleiev
dejó huecos en su tabla para los elementos que,
según predijo correctamente, aún no se habían
descubierto.Su actitud avanzada también se
extendió a la política, y fue una figura polémica.

Cl  PA = 35,45
Br  PA = 79,91 
elemento
I  PA = 126,91 central

El químico inglés J.A.R. Newlands
propuso un sistema de clasificación
donde ordenó los elementos de
acuerdo al orden creciente de sus pesos

5.°

El químico ruso D.I. Mendeleiev y el alemán Löthar Meyer descubrieron,independientemente, que las propiedades periódicas de los elementos dependen
de sus pesos atómicos.
Mendeleiev clasificó a los 63 elementos que conocía de acuerdo al orden
creciente de sus pesos atómicos, además consideró que los elementos de un mismo
grupo deberían tener propiedades físicas y químicas semejantes.
De esta manera forma la llamada TABLA CORTA donde existen 11 filasllamadas PERIODOS y 8 columnas llamadas GRUPOS o FAMILIAS.

Ca  PA = 40,08
Sr  PA = 87,63  elemento
Ba  PA = 137,36 central

NEWLANDS (1864)

4.°

DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV (1869)

Ejemplos:

Li  PA = 6,94
Na  PA = 22,99 
elemento
K  PA = 39,10 central

3.°

Li
8.°

2.°

APORTE DE HENRY MOSELEY
Realizó ciertos experimentos en
los tubos devacío y observó que los
ánodos hechos de distintos elementos
producían rayos X, tales que la
raíz cuadrada de las inversas de las
longitudes de onda son función lineal
del número atómico. Según Moseley,
los números atómicos son la expresión
numérica de las cargas positivas de los
núcleos atómicos.

San Miguel - Faucett - Pershing - Escardó

1/λ
10
1,5
1,0
0,5

10

20

30

4050

Z

I Bim. / QUÍMICA / 1ER. AÑO
45

La INTELIGENCIA como primera opción

Colegios TRILCE

Gracias a los trabajos de Henry Moseley se determina que la base de la ley
periódica de los elementos no son los pesos atómicos, sino los NÚMEROS
ATÓMICOS. Por consiguiente, en la actualidad los elementos se clasifican de
acuerdo al orden creciente de sus números atómicos.

TABLAPERIÓDICA ACTUAL
La Tabla Periódica Moderna es la conclusión de los diversos intentos que
se hicieron para buscar una clasificación natural de los elementos. Esta Tabla
Periódica puede ser de forma corta o larga, pero en cualquiera de sus formas no
se debe olvidar que:
 La periodicidad es una función de su número atómico (Moseley) y por ese
motivo se clasifica de acuerdo al orden...