Tabla periodica

1º BACHILLERATO Grupo 1.3

IES JOVELLANOS

HOJA 2- TABLA PERIÓDICA 1- a) Configuración electrónica de: Sr ; N ; O ; Cl b) Clasifique y explique a qué grupo, período y bloque de la Tabla Periódicapertenece cada uno 2- Indicar .Cuál de estas especies tiene más electrones desapareados: + 16 S 16 S 16 S 3- Identifique los elementos y justifique su situación en la tabla periódica a) n = 4 l = 1 m= 0 s = -½ b) n = 3 l = 2 m = +2 s = -½ c) n = 2 l = 0 m = 0 s = +½ 4-Considerar las siguientes configuraciones electrónicas: 1- [Ar] 4s2 3d7 2- [Ne] 3s2 3p4 3- [Kr] 5s2 a) Explicar cuál o cuálescorresponden a elementos representativos y cuál o cuáles a elementos de transición b) Para cada uno de los elementos indicar los números cuánticos del electrón diferenciador y justificar la ubicación enla Tabla Periódica 5- Defina electronegatividad y compare valores para Cr- As- Br. Justifique la respuesta. 6- Dados los siguientes pares de especies químicas: Fe3+ y Mn2+ ; Ca y Mg ; S y Cl ; Cl- yBr- ; Cl y Cla) Explique en cada pareja quien tiene mayor tamaño atómico y/o tamaño iónico b) Para los pares de átomos neutros explique cuál tiene mayor energía de 1º ionización y electronegatividad 7-Dos electrones se encuentran en el mismo orbital atómico. Indicar a- ¿Cuál o cuales de los números cuánticos de esos electrones tienen el mismo valor?¿Cuál o cuales de los números cuánticos tienendiferente valor?¿Puede un tercer electrón estar en ese orbital atómico? 8-Dada las configuraciones electrónicas de los átomos neutros A( 1s22s2p63s1) y B(1s22s2p66p1) indicar de forma razonada si sonverdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a- Se necesita energía para pasar de A a B b- A y B son elementos distintos c- Se requiere menor energía para arrancar un electrón de B que de A 9-Considere las especies químicas F- ; N3- ; Na+ . Indicar que tienen en común; en que se diferencian y ordenar de menor a mayor tamaño.

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10- - Las...