Tabla periodica

ÍNDICE.

TABLA PERIODICA

1. Clasificación de los elementos en la tabla periódica. Grupos, periodos y familias………………………………………………………………..……… (3)
2. Características de los metales…………………………………….……... (12)
3. Características de los no metales……………………………………….. (13)
4. Características de los elementos de transición………………………. (14)
5. Características de los elementos de transicióninterna (Lantánidos y Actínidos……………………………………………………………………... (14)
6. La mecánica ondulatoria y los cuatro números cuánticos…………. (15)
7. Niveles de energía y configuración electrónica………………………. (17)
8. Características de los elementos de la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica…………………………………………………. (20)
9.1. Potencial iónico……………………………………………………... (20)9.2. Potencial electrónico………………………………………………. (20)
9. El enlace iónico. Compuestos y aplicaciones………………………… (22)
10. El enlace covalente. Compuestos y aplicaciones……………………. (23)

Bibliografía………………………………………………………………………….. (25)

1. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA. GRUPOS, PERIODOS Y FAMILIAS.

Con forme se iban descubriendo las sustancias químicas, una de lasprincipales inquietudes científicas, era el hecho de saber si dichas sustancias debían ser consideradas o no como sustancias fundamentales.

En esta actividad podemos mencionar a Dalton, quien aún sin haber concluido dentro de sus postulados una clasificación que pudiéramos considerar como sistemática, con su teoría atómica sustentó que las sustancias estaban formadas por átomos, los cualesaunque son diferentes en propiedades, bien podrían estar formados por una misma sustancia fundamental, siendo esto causa directa que en ciertos elementos tuvieran comportamientos físicos y químicos semejantes.

Clasificación de Dalton, Tríadas de Döbereiner, Ley de las Octavas, clasificación de Mendeleiev.

Al enunciar su teoría compuesta, aunque de pocos postulados trascendentales, Dalton expresaen dos de ellos, que los átomos de un mismo elemento son parecidos entre sí y que a su vez difieren de los de otros elementos. Por otro lado, dice que los átomos de dos o más elementos distintos, se combinan para formar compuestos y que uno de ellos en particular, siempre esta formado por el mismo tipo de átomos y tiene el mismo número de cada tipo de átomos.

Por lo anterior, nos damos cuentade que aunque ya había una clara distinción entre los átomos aislados y la unión de diferentes de ellos, es decir, entre los elementos y los compuestos propiamente dichos la clasificación que hacía era muy general y sólo los distinguía mediante una simbología propia para poder representarlos como sustancias diferentes entre sí.

Mucho tiempo después, J. W. Döbereiner, observó que determinadasseries de tres elementos químicos, presentaban gran semejanza en sus propiedades químicas. A estas agrupaciones con las que Döbereiner trabajó, las llamó triadas, cuyo comportamiento estaba determinado, al ordenarlos, de acuerdo a sus masas atómicas.
El primer intento de dar una clasificación sistemática a los elementos, lo constituyó el estudio realizado por Döbereiner. Este científico, tomando encuenta la semejanza entre las características químicas presentadas, seleccionó algunos elementos químicos en grupos de tres, observando que las masas atómicas de dichos elementos fuesen aproximadamente las mismas, como es el caso del hierro, del cobalto y del níquel 55.847, 58.933 y 58.71, respectivamente.

La media aritmética de las masas atómicas de dos elementos, era aproximadamente el mismovalor que tiene la masa atómica del tercer elemento que conformaba el grupo en cuestión, como es el caso del cloro y del yodo, cuya media aritmética de sus masas atómicas, resulta ser aproximadamente el mismo valor de la masa atómica del bromo. Esto es:

CLORO – 35.5
YODO – 126.90
BROMO – 80

Siendo que la media aritmética de las masas atómicas entre el cloro y el yodo, es de 81....