Tabla Periodica
Páginas: 2 (300 palabras)
Publicado: 11 de abril de 2012
La tabla periódica de los elementos, o simplemente tabla periódica, es un esquema que permite clasificar y organizar los elementos químicos según sus propiedades y características.El químico alemán Julius Lothar Meyer (1830-1895) y el matemático ruso Dmitri Mendeléyev (1834-1907) fueron los primeros expertos en postular las propiedades de los elementos a partir delas funciones periódicas de su masa atómica.
La historia de la tabla periódica está vinculada al descubrimiento de los diversos elementos químicos y a la necesidad de ordenarlos de algunaforma. Tras varios intentos, Mendeléyev fue quien logró crear un sistema periódico en base a la masa atómica.
El ruso situó a los elementos en una misma columna cuando teníanpropiedades en común. Por otra parte, dejó espacios en blanco en su tabla al considerar que debían existir otros elementos aún no descubiertos por entonces.
Hay que reconocer la importancia deJohn Dalton (1766-1844) en el desarrollo del concepto del atomismo químico, al suponer sobre las posibles combinaciones de los átomos de las sustancias. Dalton eligió a la masa de un átomode hidrógeno como unidad de referencia y creó un sistema de masas atómicas relativas.
La primera tabla periódica de Mendeléyev, que no fue bien recibida por la comunidad científica,incluía 63 elementos, ordenados por orden creciente según sus masas atómicas y clasificados en grupos de acuerdo a propiedades comunes como la valencia.
El ruso, con el tiempo, agregó lasfórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo. A finales del siglo XIX, la tabla periódica comenzó a incluir el grupo cero (con los gases nobles), denominado de esa forma porla inactividad química (de valencia cero).
En la actualidad, la tabla periódica de los elementos constituye un importante recurso para el estudio de química desde la educación secundaria.
La historia de la tabla periódica está vinculada al descubrimiento de los diversos elementos químicos y a la necesidad de ordenarlos de algunaforma. Tras varios intentos, Mendeléyev fue quien logró crear un sistema periódico en base a la masa atómica.
El ruso situó a los elementos en una misma columna cuando teníanpropiedades en común. Por otra parte, dejó espacios en blanco en su tabla al considerar que debían existir otros elementos aún no descubiertos por entonces.
Hay que reconocer la importancia deJohn Dalton (1766-1844) en el desarrollo del concepto del atomismo químico, al suponer sobre las posibles combinaciones de los átomos de las sustancias. Dalton eligió a la masa de un átomode hidrógeno como unidad de referencia y creó un sistema de masas atómicas relativas.
La primera tabla periódica de Mendeléyev, que no fue bien recibida por la comunidad científica,incluía 63 elementos, ordenados por orden creciente según sus masas atómicas y clasificados en grupos de acuerdo a propiedades comunes como la valencia.
El ruso, con el tiempo, agregó lasfórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo. A finales del siglo XIX, la tabla periódica comenzó a incluir el grupo cero (con los gases nobles), denominado de esa forma porla inactividad química (de valencia cero).
En la actualidad, la tabla periódica de los elementos constituye un importante recurso para el estudio de química desde la educación secundaria.
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