tabla periodica

Los elementos naturales son aquellos que han sido observados "en la naturaleza".
En la tabla periódica son todos aquellos que van desde el Hidrogéno (Nro atómico 1) hasta el Uranio (Nro 92), con las excepciones del Tecnecio y el Promesio.

Por otro lado los elementos sintéticos son aquellos que para poder observarlos hubo que "fabricarlos" en laboratorio por medio de técnicas especiales. Sonmuy inestables: Apenas se los obtiene se desintegran. Es por eso que no se los pudo observar "naturalmente"
Son todos los elementos del 93 en adelante (cada tanto se "descubre" uno nuevo) + el Tecnecio (nro 43) y el Promesio (nro 61).
Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la salud, efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación,fotografía y también información acerca de la historia y el descubridor de cada elemento. También puede consultar el apartado especial de terminología de los efectos de las radiaciones sobre la salud.
Elementos sintéticos son aquellos elementos químicos que la humanidad no conocía hasta que los sintetizó, esto es, que no los descubrió como tales en el espacio. Son elementos radiactivos, es decirinestables, con vidas medias cortas en comparación con la edad del planeta. Por lo tanto se desintegraron casi totalmente desde la formación de la Tierra, y no se encuentran en cantidades apreciables salvo por la acción humana, producidos en reactores nucleares o aceleradores de partículas.
Entre ellos se cuentan los siguientes:
Tecnecio
Baquelita
Neptunio
Americio
Curio
Berkelio
CalifornioEinstenio
Fermio
Mendelevio
Nobelio
Lawrencio
Rutherfordio
Dubnio
Seaborgio
Bohrio
Hasio
Meitnerio
Darmstadtio
Roentgenio
Copernicio
Ununtrio
Flerovio
Ununpentio
Livermorio
Ununseptio
Ununoctio

Grupo i a: los metales alcalinos
Los metales alcalinos, litio (li), sodio (na), potasio (k), rubidio (rb), cesio (cs) y francio (fr), son metales blandos de color gris plateado que sepueden cortar con un cuchillo. Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza. Los compuestos típicos de los metales alcalinos son solubles en agua y están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos.Como estos metales reaccionan rápidamente con él oxigeno, se venden en recipientes al vacío, pero por lo general se almacenan bajo aceite mineral queroseno. En este grupo los más comunes son el sodio y el potasio.
Grupo ii a: los metales alcalinotérreos
Entre los elementos del grupo ii a. Se encuentran el berilio (be), magnesio (mg), calcio (ca), estroncio (sr), bario (ba) y el radio (ra). Estosmetales presentan puntos de fusión mas elevados que los del grupo anterior, sus densidades son todavía mas bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los metales alcalinotérreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga positiva (2 +).
El calcio ocupa el quinto lugar en abundancia;alrededor del 4 % de la corteza terrestre es calcio o magnesio. El carbonato de calcio es el compuesto que forma la greda, la piedra caliza y la calcita. La cal, el cemento, los huesos y los depósitos de conchas marinas son ricos en calcio. El magnesio metálico se emplea para polvo de iluminación instantánea, bombillas fotográficas, y en aleaciones de aluminio, en especial para aviones y proyectiles.Casi todo el quot; agua dura quot; contiene iones calcio y magnesio, el berilio es costoso, pero las aleaciones de este metal se emplean en herramientas que no producen chispas, en resortes y electrodos para soldadura por puntos. El berilio y sus compuestos son tóxicos. Los compuestos de bario son extensamente en pigmentos blancos. El radio es radiactivo.
Grupo iii a:
El primer elemento del...