Tabla periodica




Introducción
En el siglo XIX, cuando los químicos solo tenían una vaga idea de los átomos y las moléculas, y no sabían de la existencia de los electrones y los protones, desarrollaron la tabla periódica utilizando su conocimiento de las masas atómicas. Ya se habían hecho mediciones exactas de la masa atómica de muchos elementos. Ordenar los elementos de acuerdo con sus masas atómicas enuna tabla periódica, parecía una idea lógica a los químicos de aquella época, que pensaban que el comportamiento químico debería estar relacionado, de alguna manera, con la masa atómica.
En 1864 el químico inglés John Newlands observo que cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes. Newlands se refirió a esta peculiarrelación como la ley de las octavas. Sin embargo esta ley resulto inadecuada para elementos de mayor masa atómica que el calcio, asi que el trabajo de Newlands no fue aceptado por la comunidad científica.
En 1869 Dmitri Mendeleev y el químico alemán Lothan Meyer, propusieron un acomodo para los elementos basado en la repetición periódica y regular de las propiedades. Agrupo los elementos en formamás exacta de acuerdo con sus propiedades, la tabla periódica de Medeleev incluyo los 66 elementos que se conocían. En 1900 ya se habían incluido en la lista alrededor de 30 elementos más con lo que se llenaron algunos de los espacios vacíos.
A pesar de que esta tabla periódica tuvo un gran éxito, sus primeras versiones mostraban algunas incongruencias, por ejemplo la masa atómica del argón (39,9uma) es mayor a la del potasio (39,10 uma). Si los elementos se hubieran ordenado solamente de acuerdo con su masa atómica creciente, el argón debería aparecer en la posición que ocupa el potasio en la tabla periódica moderna.
En 1913 un joven físico inglés, Henry Moseley, descubrió una correlación entre lo que él llamó número atómico, con muy pocas excepciones, Moseley encontró que el númeroatómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica, por ejemplo el calcio es el vigésimo elemento en orden de masa atómica creciente y tiene un número atómico de 20. Entonces se entendieron las discrepancias con que antes se habían encontrado los científicos. El número atómico del argón es 18 y del potasio es 19, por lo que el potasio debe ir después del argón en la tabla periódica.
Tablaperiódica moderna
La tabla periódica moderna generalmente muestra el número atómico junto al símbolo del elemento. Como se sabe, el número atómico también indica el número de electrones en los atomos de un elemento, la configuración electrónica de los elementos ayuda a explicar la repetición de las propiedades físicas y químicas, la importancia y la utilidad de la tabla periódica radican en el hecho deque mediante el conocimiento de las propiedades generales y las tendencias dentro de un grupo o un periodo, se pueden predecir con bastante exactitud las propiedades de cualquier elemento, incluso cuando el elemento no sea común. Las propiedades de los elementos son función de la estructura electrónica de sus atomos o más específicamente, del ordenamiento de los electrones en los niveles deenergía electrónicos más externos. Los elementos con un ordenamiento similar de electrones en los orbitales externos se agrupan en columnas verticales.

I. Clasificación periódica de los elementos
Para empezar la tabla periódica se compone de grupos, estos grupos periódicos se enumeran de I a VIII y están divididos en subgrupos A y B. Cada periodo, o fila horizontal, contiene los elementos con elmismo número cuántico principal máximo para la estructura del estado fundamental del átomo.
Grupo I, metales alcalinos
Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo dentro de la tabla periódica. Con excepción del hidrógeno, son todos blancos, brillantes, muy activos, y se les encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en la atmósfera inerte o...