tabla periodica

PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA
1. OBJETIVO
Estudiar las propiedades periódicas de los elementos mas representativos de la tabla periódica
Comprender la importancia de los grupos de la tabla periódica
Conocer la conducta similar de los elementos de un mismo grupo.
Verificar las propiedades periódicas de los elementos y su relación con la ley periódica.

2. FUNDAMENTO TEORICO
Latabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de numero atomico creciente y en una forma que refleja la estrucyura de los elementos.
Se organiza en filas horizontales , que se llama periodos , y columnas verticales que reciben el nombre de grupos , además por facilidad de representación , aparece dos filas horizontales fuera de la tabla y corresponden aelementos que deberían en el sexto y séptimo periodo ,tras el tercer elemento del periodo.

Los grupos con mayor numero de elementos , los grupo 1,2,13,14,15,16,17,18 se conocen como grupo principales , los grupos de 3 al 12 estan formados por los llamados elementos de transición y los elementos que aparecen aparte se conocen como elementos de transición interna . Los elementos de la primera fila deelementos de transición interna se denomina lantánidos o tierras raras , mientras que los de segunda fila son actínidos.

La tabla periódica puede usarse para distintas fines , en particular es útil para relacionar las propiedades de los atomos de escalas atomicas . La variciones de las propiedades periódicas depende de las configuraciones electrónicas , en especial de la configuración de la capaexterna ocupada y de su distancia con respecto al nucleo.
En este caso consideramos las sgtes propiedades periódicas

Radio atomico: es la mitad de la distancia existente entre los centros de dos o mas atomos que estén en contacto .
Energia de ionización : es una medida de la dificultad existente para arrancar un electron de un atomo.
Afinidad electrónica :es el valor cambiado de signode la variación de entalpia que se produce cuando una atomo en fase gaseosa gana un electron para formar un ion carga +1.
Electronegatividad : mide la tendencia relativa del atomo a traer electrones hacia si cuando se combina químicamente con otro atomo.




3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1. MATERIALES
Vaso precipitado de 250 ml
Luna de reloj
6 tubos de ensayo
Mechero de bunsen
Pinza detubo de ensayo
Ppipetas de 10 ml
Espatula
Varilla de vidrio
Picetas de agua destilada

3.2. REACTIVOS
MgCl2(0,1 M) Litio
CaCl2(0,1 M) Calcio
SrCl2(0,1 M) Hierro
HNO3(2M) Zinc
H2SO4(2M) Magnesio
AgNO3(0,1M)NaF
NH4OH(0,1M) NaCl
NaF(0,1M) NaBr
NaCl(0,1M) NaI
NaBr(0,1M) CCl4
NaI(0,1M)
HCl (0,1M)
NaOH(0,1M)
Fenolfaleina 1%

4. PROCEDIMIENTO
Experimento n°01 : Grupo IA
Poner en vaso aprox 200 ml de aguadestilada
Añadir un trozito sodio metalico, tapar el vaso con una luna de reloj
Añadir la solución final 2 gotas de fenolfaleina , homogenizar y observar.



Experimento n°02: Grupo IIA
En un tubo de prueba colocar un trocito de magnesio metalico , cuya superficie presenta brillo y añadir 5ml de agua destilada y 1-2 gotas de indicador fenolfaleina .Anotar las observaciones y escribir laecuación químicas , en caso de que la reacción no suceda a la temperatura del agua , someter a calentamiento suave.
En 3 tubos de ensayo ,colocar suavemente 1 ml de cada solución de MgCl2 ,CaCl2,SrCl2 , luego agregar a cada tubo de ensayo 1 ml de H2SO4 (O,2M),agitar y escribir las respectivas ecuaciones.
MgCl2 + H2SO4 Mg SO4 + HCl(ac)
CaCl2 + H2SO4...