tabla periodica

QUIMICA
sábado, 8 de septiembre de 2012
PERIODICIDAD QUIMICA DEL 1.8 AL 1.13 EQUIPO 1

                                   PERIODICIDAD QUÍMICA

La determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos ha sido unos de los logros más importantes de la química. La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que los elementos que pertenecen aun mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares. Los elementos se ordenan en un arreglo sistemático, aunque no es ideal, es muy útil.

-CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALES

Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se tomaron como base las similaridades químicas y físicasde los elementos. Estos son algunos de los científicos que consolidaron la actual ley periódica:

Johann
Dobenier:
Hace su clasificacion en grupos de 3 elementos con propiedades quimicas Similares, llamadas TRIADAS
John
Newlands:
Organiza los elementos en grupos de ocho u octavas, en orden ascendente de sus pesos atomicos y encuentran que cada octavo elemento existia repetición  osimilitud entre las propiedades quimicas  de algunos de ellos.
Dimitri
Mendeleivi
Lathar Meyer
Clasifican los elementos en orden ascendente de los pesos atomicos. Estos se distribuyen en ocho grupos de tal manera que aquellos de propiedades similares quedaban ubicados en el mismo grupo.


-TABLA PERIÓDICA ACTUAL

En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los númerosatómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización para los elementos.


Ley periódica : →
" Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos "



-ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA 

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedadessimilares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B .Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica endos grupos de 14 elementos, llamadas series Lantánida y actínida




PERIODOS:  nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles.
  Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados Periodos cortos.
  Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.
  Los elementos cuyos números atómicos sehallan comprendidos entre el La (Z= 57) y el Lu (Z= 71) se llaman Lantánidos.
  Los elementos con número atómico superior al Ac (Z= 89) se denominan Actínidos.
  Los elementos después del Uranio (Z= 92) se han obtenido en forma artificial del uranio, denominándose a éstos Trans uránicos.

GRUPOS O FAMILIAS: Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes,debido a que poseen los mismos electrones de valencia.


a) GRUPO A:
  Están situados en los extremos de la tabla periódica.
  Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.
  Terminan en el subnivel “s” y “p”
a) GRUPO B:
  Están situados en la zona central de la tabla periódica.
  El número de electrones de la última capa, no nos indicael grupo; debido a que la valencia es variable.
  La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
  Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en“f”.


Los elementos químicos que se ubican en la Tabla Periódica: Metales, Metaloides y No metales.

Elementos metálicos: este grupo representa la mayoría de los elementos,...