Tabla periodica

LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
PROBLEMAS EN LA TABLA DE MENDELEYEV
La Tabla Periódica propuesta por  Mendeleyev presentaba ciertas deficiencias y más de un problema. En las décadas posteriores, finales del siglo XIX y principios de XX,  se producen  descubrimientos de más elementos: los denominados  gases nobles, las "tierras raras" o lantánidos  y  elementos radioactivos. A duras penas, la tablade Mendeleyev podia encajar tantos elementos nuevos. Además, había problemas o incoherencias dentro de la propia tabla, en concreto, la ordenación de los elementos por su peso (masa) atómico y la agrupación a su vez en familias era inviable en los casos telurio–yodo, argón–potasio y cobalto–níquel. En efecto, si se seguía a rajatabla la ordenación por los pesos atómicos se llegaba a absurdos talescomo que el teluro sería un halógeno, el argón un metal alcalino, el  yodo un anfígeno y el potasio un gas noble. Si por el contrario se agrupaban de acuerdo a su similitud desde el punto de vista químico, el criterio de ordenación  de los elemntos  no sería el correcto.

LA  ORDENACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR SU NÚMERO ATÓMICO
En 1913 Henry Mosley, haciendo un estudio de espectros de rayos X desustancias elementales, descubrió que había una relación entre la frecuencia de la radiación emitida y el número de orden del elemento en la Tabla Periódica. De ello dedujo que el número de orden en la tabla era una propiedad intrínseca de los núcleos de los átomos y lo que "distinguía" un  elemento de otro no era precisamente su peso (masa) atómico, sino que a diferencia de éste, se trataba de unnúmero entero. Posteriormente, ese número se identificó con el número de protones que tiene el átomo en su núcleo (lo que llamamos número atómico).
Quizá, el golpe definitivo a la ordenación por masas atómicas lo dió el descubrimiento de los isótopos. En efecto, si dos átomos del mismo elemento químico podían tener masas distintas, la masa atómica no podía ser un criterio para ordenar  y agrupara su vez por similitud de sus propiedades químicas.
Durante el primer cuarto del siglo XX Niels Bohr, entre otros,  propuso la ordenación por número atómico  y la agrupación por familias de  propiedades  químicas semejantes.

LA MECÁNICA CUÁNTICA,  LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS Y LA  "LEY PERIÓDICA"
Durante el primer tercio del siglo XX se desarrolla una teoría denominada MecánicaCuántica o Mecánica Ondulatoria que explica la estructura electrónica de los átomos. Es decir, su ordenación en niveles y capas de energía. Esto posibilitó explicar el hecho de que elementos distintos pudieran tener propiedades químicas semejantes y que además esto se diera con cierta periodicidad (como ya habían señalado científicos del siglo XIX y, por supuesto, Mendeleyev). En el capítulosiguiente veremos que la estructura en periodos  (filas) y grupos (columnas) , así como el número de éstos, corresponde a la configuración electrónica actual.


LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL, SU ESTRUCTURA EN GRUPOS, PERIODOS Y BLOQUES.
La Tabla Periódica actual, también conocida como tabla de Werner-Paneth  está formada por los 112 elementos que se conocen (más bien se admiten) actualmente y estáconstituida por siete periodos (filas) y 18 grupos (columnas), además se suele sacar de la tabla  una pequeña tira con dos filas de 10 elementos simplemente por razones prácticas, estos son las llamadas "tierras raras",  formada por los grupos de elementos llamados lantánidos y actínidos.
A las columnas de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienenla misma valencia química principal, y por ello tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen valencia de 1 (ya veremos que se debe a que tienen un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles,...