Tabla Periodica
Páginas: 11 (2542 palabras)
Publicado: 14 de mayo de 2012
TABLE DE CONTENIDO
Pagina
1. Introducción…………………………………………………………..2
2. Clasificación de la tabla periódica………………………….3
3. Los metales alcalinos o grupo 1 A……………………………5
4. Alcalinotérreos grupo 2 A……………………………………....8
1. propiedades físicas................................. ..........…8
2.propiedades químicas…………………………………………...9
5. grupo 3 A…………………………………………………………………….9
6. grupo 4 A……………………………………………….…………………..10
7. grupo 5 A………………………………………………….………………..10
8. grupo 6 A…………………………………….……………………………..11
9. grupo 7 A………………………………………………….………………..12
Bibliografía.…………………………………….……….. …………...13
INTRODUCCION
En este trabajo nos muestra una breve historia de latabla periódica y su clasificación, de igual manera las propiedades y características de cada uno de los diferentes grupos iniciando del grupo (IA) hasta el (VIIA) de esta tabla periódica y las reacciones o cambios que tienen con las diferentes sustancias.
TABLA PERIÓDICA
[pic]
La tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a una serie de características ypropiedades que se repiten a lo largo de ella. La primera forma de clasificar a los elementos fue según su número atómico (Z) o bien según su tamaño, por ello el primer elemento que conforma la tabla periódica es el hidrogeno.
Otra de las propiedades que ayudaron a formar el sistema periódico es que los elementos con configuraciones atómicas externas similares se comportan de manera parecidaen muchos aspectos.
El origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864, cuando el químico inglés John Newlands observó que cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares.
Newlands se refirió a esta relación como la ley de las octavas. Sin embargo, esta ley no se cumple para elementos que se encuentranmas allá del calcio, y por eso la comunidad científica de la época no aceptó su trabajo.
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Porejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento desconocido que llamó eka–aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró que las propiedades predichas para el eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el galio.
Actualmente la tabla está ordenada en siete filas horizontales,llamadas “periodos” que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento. Las 18 columnas (verticales) son llamadas grupos, e indican el número de electrones en la última capa.
2. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir en categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de transición (ometales de transición), los lantánidos y los actínidos.
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal. .
Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel p completo.
Los metales de transición son los elementos 1B y del 3Bhasta el 8B, los cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos. Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de transición.
A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de transición interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos.
✓ Grupo 1 (IA): alcalinos
✓ Grupo...
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1. Introducción…………………………………………………………..2
2. Clasificación de la tabla periódica………………………….3
3. Los metales alcalinos o grupo 1 A……………………………5
4. Alcalinotérreos grupo 2 A……………………………………....8
1. propiedades físicas................................. ..........…8
2.propiedades químicas…………………………………………...9
5. grupo 3 A…………………………………………………………………….9
6. grupo 4 A……………………………………………….…………………..10
7. grupo 5 A………………………………………………….………………..10
8. grupo 6 A…………………………………….……………………………..11
9. grupo 7 A………………………………………………….………………..12
Bibliografía.…………………………………….……….. …………...13
INTRODUCCION
En este trabajo nos muestra una breve historia de latabla periódica y su clasificación, de igual manera las propiedades y características de cada uno de los diferentes grupos iniciando del grupo (IA) hasta el (VIIA) de esta tabla periódica y las reacciones o cambios que tienen con las diferentes sustancias.
TABLA PERIÓDICA
[pic]
La tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a una serie de características ypropiedades que se repiten a lo largo de ella. La primera forma de clasificar a los elementos fue según su número atómico (Z) o bien según su tamaño, por ello el primer elemento que conforma la tabla periódica es el hidrogeno.
Otra de las propiedades que ayudaron a formar el sistema periódico es que los elementos con configuraciones atómicas externas similares se comportan de manera parecidaen muchos aspectos.
El origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864, cuando el químico inglés John Newlands observó que cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares.
Newlands se refirió a esta relación como la ley de las octavas. Sin embargo, esta ley no se cumple para elementos que se encuentranmas allá del calcio, y por eso la comunidad científica de la época no aceptó su trabajo.
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Porejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento desconocido que llamó eka–aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró que las propiedades predichas para el eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el galio.
Actualmente la tabla está ordenada en siete filas horizontales,llamadas “periodos” que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento. Las 18 columnas (verticales) son llamadas grupos, e indican el número de electrones en la última capa.
2. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir en categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de transición (ometales de transición), los lantánidos y los actínidos.
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal. .
Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel p completo.
Los metales de transición son los elementos 1B y del 3Bhasta el 8B, los cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos. Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de transición.
A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de transición interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos.
✓ Grupo 1 (IA): alcalinos
✓ Grupo...
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