Tabla periodica

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
E.A.P DE INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES

I N F O R M E D E L L A B O R A T O R I O D E Q U I M I C A G E N E R A L

Laboratorio Nº 4:
INTRODUCCION EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIODICO

Horario: 1:00 – 3:00 pm
GRUPO Nº: 2

INTEGRANTES: Julio Cesar del Águila Zamora
José Eduardo Auccapucllacachas
Eufracio Condori Zeancas
Carlos Benjamín Alvarado Espinoza
Franklin Ludwig Salinas Orihuela

PROFESORA: ANA M. MEDINA DE CHION
FECHA DE REALIZACION: 08 – 05 – 2010
FECHA DE ENTREGA: 29 – 05 – 2010

RESUMEN
El objetivo principal de la esta cuarta práctica de laboratorio fue el de realizar un estudio experimental de la Ley Periódica de los Elementos, observar lasreacciones y cambios químicos que experimentan o sufren algunos de los elementos del grupo IA, IIA (METALES) y VIIA (NO METALES) dando algunos ejemplos tales como el Litio(Li), Sodio(Na), Potasio(K), Magnesio(Mg), Calcio(Ca), Cloro(Cl), entre otros. Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y físicas de las distintas series de elementos de la tabla periódica.
La importancia de estapráctica, es evidente, ya que en base a la clasificación periódica y a los experimentos previamente realizados, pudimos saber cuáles son las propiedades y diferentes comportamientos que tienen los elementos periódicos de la tabla, abriéndonos a cada uno de nosotros un gran interés por saber cuáles son las demás propiedades de los elementos restantes ya estudiados y analizados.

PRINCIPIOSTEORICOS
DESARROLLO HISTORICO

Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos Humphry Davy y Michael Faraday condujo aldescubrimiento de nuevos elementos.
En 1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertos elementos
que tenían propiedades muy similares y que se presentaban en tríadas: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro, y cobalto, manganeso y hierro. Sin embargo, debido al númerolimitado de elementos conocidos y a la confusión existente en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de las tríadas de Döbereiner.
Johaan Wolfgang Dobereiner

El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los físicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff, hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos. En1860, en el primer congreso químico internacional celebrado en el mundo, el químico italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunos elementos (por ejemplo el oxígeno) poseen moléculas que contienen dos átomos. Esta aclaración permitió que los químicos consiguieran una "lista" consistente de los elementos.
Estos avances dieron un nuevo ímpetu al intento de descubrir lasinterrelaciones entre las propiedades de los elementos. En 1864, el químico británico John A. R. Newlands clasificó los elementos por orden de masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. Por analogía con la escala musical, a esta repetición periódica la llamó ley de las octavas. El descubrimiento de Newlands noimpresionó a sus contemporáneos, probablemente porque la periodicidad observada sólo se limitaba a un pequeño número de los elementos conocidos.
Mendeléiev y Meyer, la ley química que afirma que las propiedades de todos los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas fue desarrollada independientemente por dos químicos: en 1869 por el ruso Dmitri I. Mendeléiev y en 1870 por el alemán...