tabla periodica

LEY DE AVOGADRO: también llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro, es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amadeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que: “Volúmenesiguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas" Los átomos constituyen las unidades últimas que toman parteen los cambios químicos mientras que las moléculas son las partículas físicamente separadas que integran los gases. En las reacciones entre cuerpos gaseosos las moléculas se escinden, en general, ensus átomos constituyentes los que se unen en la transformación de manera distinta.
NUMERO DE AVOGADRO: es la cantidad de entidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, u otraspartículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de cualquier sustancia. El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica. 1 mol = 6,02 X10 ala 23
Amadeo Avogadro (1776-1856), y logró aclarar la diferencia entre un átomo y una molécula (que es un conjunto de átomos). Con ello, poco a poco, los pesos atómicos quedaron bien definidos y lasfórmulas químicas se hicieron unívocas. Es en esta reunión donde se aprueba la propuesta de Cannizzaro que sugiere que se adopten conceptos diferentes para molécula y átomo, considerándose moléculala cantidad más pequeña de sustancia que entra en reacción conservando sus características físicas, y entendiéndose por átomo la más pequeña cantidad de un cuerpo que entra en la molécula de suscompuestos.

Amadeo Avogadro nació en Turín el 9 de agosto de 1776 y murió en la misma ciudad el 9 de julio de 1856. El apellido de la familia se remonta a una antigua costumbre, por la que a losabogados que habían prestado servicios a las iglesias se les autorizaba a transmitir a sus herederos la profesión de las leyes. En 1789 Amadeo Avogadro se graduó en filosofía, algunos años más tarde en...