Tabla Periodica

Investigación Previa:

1) Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeleiev.
En 1869, Mendeleiev publicó su tabla periódica había ordenado los elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él. No mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico. En tres de los huecos, predijo las propiedadesde los elementos que habrían de Descubrirse (denominándolos ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio), cuando años más tarde se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas propiedades se correspondían con las predichas por Mendeleyev, y se descubrió un nuevo grupo de elementos (los gases nobles) que encontró acomodo en la tabla de Mendeleyev, se puso de manifiesto no sólo la veracidad de laley periódica, sino la importancia y utilidad de la tabla periódica.

2) Explique cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna
Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo conla longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.

3) Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuyelos distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedadesfísicas de los átomos. Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la salud, efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también información acerca de la historia y el descubridor de cada elemento. También puede consultar el apartado especial de terminología de los efectos de las radiaciones sobre la salud.
4) ¿Cualeselementos tienen mayor probabilidad de formar óxidos ácidos? ¿Óxidos básicos? Ejemplifica: Óxidos Básicos son aquellos formados por un catión metálico y un ión O-2, en general son iónicos porque la diferencia de electronegatividad entre la mayoría de los metales y el oxígeno es mayor a 1,67. Se comportan como bases, reaccionando con agua para formar un hidróxido, en el cual el metal mantiene el mismoestado de oxidación
- Óxido de Calcio, CaO: como "pegamento" o conglomerante en construcciones, como pintura blanca de muros exteriores, en tratamiento de agua potable
- Óxido de Titanio, TiO2: usado como catalizador, como pigmento blanco en distintos productos (cosméticos, pinturas, alimentos, etc). como filtro UV
- Óxido de Hierro (II), FeO: usado como pigmento negro
- Óxido de Sodio, Na2O:se usa para fabricar vidrio, y en focos de luz
* Óxidos Ácidos: formados por un no-metal (que no sea flúor ni hidrogeno) con estado de oxidación positivo y oxígeno con valencia -2, son covalentes ya que la diferencia entre el estado de oxidación entre los no metales y el oxígeno es baja. Se comportan como ácidos, reaccionando con agua para formar oxácidos, en los cuales el no metal mantiene lamisma valencia
Ejemplos
- Óxido de Azufre (IV), SO2: se usa para la síntesis de ácido sulfúrico y de otros compuestos, como conservante en alimentos , y en estado líquido como disolvente
- Óxido de Nitrógeno (I), N2O: se usa como anestésico, para hacer los alimentos espumosos, en la combustión de motores para darles mayor potencia
Óxido de Fósforo (V), P2O5: como agente deshidratante de...