Tabla periodica

Tabla periódica
Historia
* Desde la antigüedad, los hombres se han preguntado de qué están hechas las cosas. El primero, fue un pensador griego, Tales de Mileto, quien en el siglo VII antes de Cristo, afirmó que todo estaba constituido a partir de agua, que enrareciéndose o solidificándose formaba todas las sustancias conocidas. Con posterioridad, otros pensadores griegos supusieron que lasustancia primigenia era otra. Así, Anaxímenes, en al siglo VI a. C. creía que era el aire y Heráclito el fuego.
* En el siglo V, Empédocles reunió las teorías de sus predecesores y propuso no una, sino cuatro sustancias primordiales, los cuatro elementos: Aire, agua, tierra y fuego. La unión de estos cuatro elementos, en distinta proporción, daba lugar a la vasta variedad de sustanciasdistintas que se presentan en la naturaleza.
* Aristóteles, quién escuchó la proposición de Empédocles, añadió a estos cuatro elementos un quinto: el quinto elemento, el éter o quinta esencia, que formaba las estrellas, mientras que los otros cuatro formaban las sustancias terrestres.
* Johann Döbereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos delcalcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares. En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).* En 1869, Mendeleyev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer). Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraransus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos. La tabla actual se basa en la propuesta de Alfred Werner, que se llama tabla periódica larga. Hnry Moseley fue quien propuso el orden para los elementos con base en su número atómico, como resultado de sus experimentos en rayos x. Así se puede enunciar la ley periódica:“las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos”. Una clasificación más reciente es la llamada clasificación cuántica de los elementos, que resulta de una repetición periódica de la misma configuración electrónica externa.

Representativos
Estos son el grupo principal 1 A a 7 A todos sus subniveles están incompletos ya sea s op su máximo numero principal. Estos a su vez se dividen en :
 Alcalinos: son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo. Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas. Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia aperderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.
 Alcalinotérreos: A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos. Son metales de bajadensidad, coloreados y blandos. La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos. Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.
 Grupo del Boro: metaloides con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Forman iones con un carga triple...