tabla periodica

Tabla periódica
La tabla periódica de los elementos químicos (también la tabla periódica de los elementos o sólo la tabla periódica) es un cuadro de la pantalla los elementos químicos. A pesar de los precursores de esta tabla existe, su invención se atribuye a químico ruso Dimitri Mendeleiev en 1869, [1] que tenían la intención de ilustrar la tabla periódica (“periódico”) las tendencias en laspropiedades de los elementos. El diseño de la tabla se ha refinado y extendido en el tiempo, nuevos elementos se han descubierto, y los nuevos modelos teóricos se han desarrollado para explicar el comportamiento químico. [2]
La tabla periódica está en todas partes dentro de la disciplina académica de la química , proporcionando un marco útil para clasificar, sistematizar y comparar todas lasdiferentes formas de comportamiento químico. La tabla ha encontrado muchas aplicaciones en la química, la física , la biología y la ingeniería , especialmente la ingeniería química .
Estructura
Este acuerdo común de la tabla periódica separa el lantánidos y actinoides (el f-bloque) de otros elementos. La tabla periódica gama incorpora el f-bloque . La tabla periódica ampliada agrega el octavo ynoveno períodos, la incorporación de la f-bloque y agregar el teórico g-bloque .
Versiones alternativas
Otras tablas periódicas alternativas existen.
Algunas versiones de la tabla muestran una línea oscura escalera a paso a lo largo de los metaloides. Los metales están a la izquierda de la línea y no metales a la derecha. [3]
El diseño de la tabla periódica demuestra recurrentes (“periódico”)propiedades químicas. Los elementos se enumeran en orden creciente de número atómico (es decir, el número de protones en el núcleo atómico ). Las filas están dispuestos de modo que los elementos con propiedades similares caer en las mismas columnas (grupos o familias). De acuerdo con la mecánica cuántica las teorías de la electrónica de

Configuración dentro de los átomos, cada fila (período) en latabla corresponden a la provisión de un cuanto cáscara de electrones. Hay períodos más largos cada vez más abajo en la tabla, que agrupa a los elementos en-s, p, d y f-bloques para reflejar su configuración electrónica .
En las tablas impresas, cada elemento aparece normalmente con su símbolo del elemento y el número atómico , muchas versiones de la tabla también lista del elemento de masaatómica y otra información, como su abreviatura configuración electrónica , electronegatividad y más común números de valencia .
A partir de 2011, la tabla contiene 118 elementos químicos cuyos descubrimientos han sido confirmados. Los primeros 94 se encuentran naturalmente en la Tierra, y el resto son elementos sintéticos que se han producido artificialmente en aceleradores de partículas . Elementos43 (tecnecio), 61 (prometio) y todos los elementos mayores de 83 (bismuto), comenzando con 84 (polonio) no tiene isótopos estables. La masa atómica de cada uno de los elementos de isótopos de estos tiene la más larga vida media se expresa en las tablas periódicas con paréntesis. [4] Los isótopos de elementos 43, 61, 93 (neptunio) y 94 (plutonio), descubrió por primera vez de forma sintética, desdeentonces han ha descubierto en cantidades en la Tierra como producto de los procesos naturales de desintegración radiactiva.
El principal determinante de las propiedades químicas de un elemento es su configuración electrónica , en particular la capa de valencia electrones. Por ejemplo, ninguna de átomos con cuatro electrones de valencia ocupan orbitales p se presentan cierta similitud. El tipo deórbita en la que electrones externos del átomo reside determina el “bloqueo” a la que pertenece. El número de capa de valencia electrones determina la familia, o grupo, a la que pertenece el elemento. Subshell S G F D P Periodo 1 1s 2 2s 2p 3 3s 3p 4 4s 3d 4p 5 5 años 4d 5p 6 6s 4f 5d 6p 7 7s 5f 6d 7p 8 8s 5g 6f 7d 8p
El número total de capas de electrones de un átomo se determina el período...