Tabla Periodica

LA TABLA PERIÓDICA Y LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
La naturaleza atómica de la materia fue reconocida desde los tiempos de Aristóteles,
aunque sus ideas fueron sólo de índole filosófica
Los químicos trataron de correlacionar las propiedades de los elementos con sus
masas atómicas

J.W. Döbereiner señaló la existencia de tríadas de elementos que poseen
propiedades similares: Ca, Sr, Ba; Li,Na, K; Cl, Br, I; y S, Se, Te en donde el peso
atómico del elemento intermedio es la media de los de los otros dos
J.A.R. Newlands, observó que al ordenar los elementos conocidos en sucesión de
incremento de los pesos atómicos, cada octavo elemento posee
propiedades similares (ley de las octavas)

La tabla periódica de Mendeleiev
Entre 1868 y 1870, Dimiti Ivanovich Mendeleiev publicó tablasde los elementos químicos

Ventajas de la tabla de Mendeleiev
En la versión moderna de la tabla de Mendeleiev los elementos similares se colocan en
columnas verticales, lladas grupos
Las hileras horizontales de los elementos se denominan períodos.
Dicho ordenamiento tiene las siguientes ventajas:

1.- La variación regular en las propiedades físico-químicas de los elementos es similar entodos los grupos
2.- El número de grupo (excepto el VIII) proporciona el estado de valencia más alto que es posible para los elemento
3.- Los elementos de la segunda hilera de los grupos I, II y III, muestran una relación diagonal con el siguiente elemento
del grupo II, III y IV, respectivamente
4.- Un cambio brusco de los halógenos (grupo VII A) que son muy electronegativos en relación con losmetales alcalinos
(grupo IA), que son muy electropositivos, indujo a Mendeleiev la predicción de la existencia de los elementos inertes con
valencia ya sea de ocho o de cero. Los elementos inertes deben ser ni electropositivos ni electronegativos
5.- A partir de las posiciones de los huecos en la tabla, Mendeleiev predijo las propiedades de los elementos faltantes
El descubrimiento del Sc ydel Ge en 1875, que poseen propiedades semejantes a las que predijo Mendeleiev, y el de los
gases inertes, que tienen pesos atómicos entre los de los halógenos y los metales alcalinos, confirmó la validez de la
tabla de Mendeleiev

La forma larga de la tabla periódica
La consecuencia natural del principio de aufbau es la clasificación periódica de los elementos
en la llamada forma larga de latabla periódica
La tabla es simplemente una representación gráfica del principio de aufbau, en la cual se
sitúan los elementos en orden de aumento en el número atómico Z, que es siempre un
entero, y para dos elementos adyacentes varía en una unidad. Todos los isótopos se agrupan,
puesto que poseen el mismo número atómico
La tabla periódica está dividida en grupos verticales y en períodos ohileras horizontales.
Un nuevo período se inicia cuando el primer electrón ocupa una nueva capa de energía
(número cuántico principal). De esta forma, un período comienza con el elemento que posee la
configuración ns1 (n= 1, 2, 3, …)
Por consiguiente, un período termina con el elemento
inmediato anterior a donde comienza la configuración ns1
La observación del orden de los niveles de energíamuestra
que esta configuración es ns2np6, excepto cuando n= 1, en
donde no existen orbitales “p” y el período termina en 1s2
Esto explica el número de elementos en un período
Los miembros de un grupo poseen las mismas
configuraciones electrónicas de los niveles energéticos que no
están totalmente llenos
Un grupo puede poseer las siguientes configuraciones:

ns1 ó ns2, lo cual produce elbloque “s” de los elementos
ns2npx (x= 1 a 6), que da lugar a los seis grupos de los elementos del bloque “p”
(n-1)dxns2 (x= 1 a 10) produce los diez grupos de los elementos del bloque “d”
(n-2)fxns2 ó (n-1)d1fxns2, que da lugar a los 14 eleemntos en una hilera,
llamados elementos del bloque “f”

Tipos de elementos

Con base en la configuración electrónica de las capas incompletas, los...