Tabla Periodica

DISTRIBUCIÓN
ELECTRÓNICA Y TABLA
PERIÓDICA

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y
TABLA PERIÓDICA
Contenidos

Niveles:
2º Bachillerato Química

Historia de la Tabla Periódica
Periodo de tiempo

Nº de elementos descubiertos

Hasta el 1500

12

De 1500 a 1700

2

De 1700 a 1800

17

De 1800 a 1850

27

De 1850 a 1900

25

De 1900 a 1950

15

De 1950 a 2000

16Principios del s. XIX
Metales
• Poseen brillo característico
• Son opacos
• Buenos conductores del calor y la
electricidad
• Maleables y dúctiles
• Sólidos, a excepción del mercurio, a
temperatura ambiente y con elevados
puntos de fusión

No metales
• No poseen brillo metálico
• Son malos conductores del calor y de la
electricidad
• Suelen ser sólidos, líquidos o gases a
temperaturaambiente
• En estado sólido suelen ser frágiles
• Los sólidos tienen punto de fusión bajo
• Los líquidos punto de ebullición también bajo

Historia de la Tabla Periódica
1817-1829
Tríadas de Döbereiner
En 1817 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del
estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio
y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro,
bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio,
propuso la ley de tríadas.
Ley de Tríadas
En la naturaleza existen tríadas de elementos de
forma que el central tiene propiedades que son
un promedio de los otros dos miembros de la
tríada.

Johann Wolfgang
Döbereiner
(1780-1849)
Químico alemánTríadas de Döbereiner
Potasio

Calcio

Cloro

Litio

Rubidio

Estroncio

Bromo

Sodio

Cesio

Bario

Yodo

Potasio

Historia de la Tabla Periódica
1862
Alexandre-Emile
Beguyer de
Chancourtois
(1820-1886)
Geólogo francés

Anillo telúrico de Chancourtois
En 1862 De Chancourtois dispuso
los elementos según el orden
creciente de sus pesos atómicos
sobre una curvahelicoidal en el
espacio, de manera que los
puntos que se correspondían
sobre las sucesivas vueltas de la
hélice, diferían en 16 unidades de
peso atómico. Los elementos
análogos, estaban situados en tales
puntos, lo que sugería una
repetición
periódica
de
las
propiedades. Esta disposición se
conoce como tornillo telúrico

Historia de la Tabla Periódica
1863-1864
Octavas deNewlands
En 1863 John Newlands ordena a los elementos químicos conocidos
según sus masas atómicas crecientes y encuentra que cada siete
elementos, en el octavo se repiten las propiedades del primero. Tal
hecho se conoce con el nombre de ley de las octavas.
H
Mezcla metales
y no metales

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

Ca

Cr

Ti

Mn

FeCo, Ni

Cu

Zn

Y

In

As

Se

Br

Rb

Sr

Ce, La

Zr

Dy, Mo

Ro, Ru

Pd

Ag

Cd

U

Sn

Sb

Te

I

Cs

Ba, V

Ta

W

Nb

Au

Pt, Ir

Tl

Pb

Th

Hg

Bi

Cs

John Alexander
Reina Newlands
(1837-1898)
Químico inglés

Historia de la Tabla Periódica
1869
Mendeleiev y Meyer
Los químicos Lothar Meyer y DimitriMendeleiev, trabajando
independientemente, produjeron resultados notablemente similares
y casi al mismo tiempo. Un libro de texto de Meyer publicado en
1864 incluía una versión abreviada de una tabla periódica para
clasificar los elementos. La tabla comprendía la mitad de los
elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica y
mostraba una periodicidad en función de ésta. En 1868, Meyerconstruyó una tabla extendida que entregó a un colega para su
evaluación. Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev
se publicó en 1869, un año antes de que apareciera la de Meyer.

Dmitri Ivanovich
Mendeleiev
(1834-1907)
Químico ruso

Lother Meyer
(1830-1895)
Químico alemán

Historia de la Tabla Periódica
Mendeleiev
Ekasilicio
(predichas,
1871)

Germanio
(observadas,...