Tabla Periodica

Historia de la tabla periódica

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a lo que nos rodea. Al
principio se pensaba que los elementos de todo eran el agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo, al cabo
del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, los científicos se
dieron cuenta de que lo que compone lo que nos rodeaes en realidad más compleja de lo que parece.
Los químicos del siglo XIX encontraron que todas las cosas son materia, y que en ella se encuentran
elementos que componen la materia. A base de ese descubrimiento, se vió, la necesidad de ordenar los
nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas
atómicas, pero esta clasificación no reflejaba lasdiferencias y similitudes entre los elementos. Muchas
más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros
días.

Döbereiner

En1829 el científico Döbereiner elaboró una ordenación de elementos. Este químico alcanzó a elaborar
un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades.
En 1817, éldestaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina
“tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Una de las propiedades que parecía
variar regularmente entre estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también
observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba
conregularidad era de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el concepto de peso atómico aún no
tenía un significado preciso y Döbereiner no había conseguido tampoco aclararlo y como había un gran
número de elementos por descubrir, que impedían establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron
desestimados. En 1850 se contaba con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.Chancourtois y Newlands

En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos
de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, dieron su primer fruto importante,
cuando Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su
peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de sieteelementos cada una, observó
que en muchos casos coincidían en las filas horizontales, elementos con propiedades similares (cuyas
similitudes ya había señalado Döbereiner) y que presentaban una variación regular. Pero esta ley no
puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. El fallo principal que tuvo Newlands fue el
considerar que sus columnas verticales (que serían equivalentes a períodosen la tabla actual) debían
tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de
elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados,
pero la tabla periódica comienza a ser diseñada

Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los
elementossimilares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales
alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante. Meyer al estudiar los volúmenes
atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico, observó la aparición en el gráfico de
una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido
hasta elsiguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumplía la ley de
las octavas, pero después se encontraban periodos mucho más largos. Aunque el trabajo de Meyer era
notablemente meritorio, su publicación no llego a tener nunca el reconocimiento que se merecía,
debido a la publicación un año antes de otra ordenación de los elementos que tuvo una importancia
definitiva....