Tabla Periodica

1.Una masa de oxígeno ocupa 5.00 L bajo una presión de 740 Torr. Calcular el volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la temperatura cte. Resp: 4.87 Litros

2. Una masa deNeón (g) ocupa un volumen de 200 ml a 100º C. Calcular elvolumen que ocuparía a 0ºC, manteniendo la presión constante.(Recordar que deben utilizarse temperaturas absolutas al emplear las leyes delosgases) Resp: 146 ml ó c.c. ó 0.146 litros

3.Un recipiente especial contiene dióxido de carbono a 27ºC y a una presión de12.0 atm. Calcular la presión interna del gas cuando la temperatura aumentaa100 º C Resp: 14.9 atm

4.Se tienen 20 litros de amoníaco a 5 ºC y 760 Torr, Calcular cual será elvolumen si la temperatura aumenta a 30 ºC y la presión es de 800 Torr Resp: 20.7 litros

5.Calcular acuantas atm. De presión se debe someter 1 litro de gas medido a 1atm y –20 ºC para comprimirlo hasta ½ litro cuando la temperatura es de 40 ºC.Resp: 2.47 atm

.6.La densidad del oxígeno a condicionesnormales es de 1.43 g/L. Determinar ladensidad del oxígeno a 17 ºC y 700 Torr. Resp: 1.24 g

7.La presión de vapor de agua a 25º C es 23.8 Torr. Expresar esta presión en atm.Resp: 0.0313 atm.8.10 litros de hidrógeno a 1 atm. De presión están contenidos en un cilindro quetiene un pistón móvil. El pistón se mueve hasta que la misma masa de gas ocupaun volumen de 2 litros a la mismatemperatura. Calcular la presión en elcilindro. Resp: 5 atm.

9.Una masa dada de cloro ocupa 38 cc. A 20ºC . Calcular su volumen a 45 ºC,manteniendo cte. La presión. Resp: 41.2 cc.

10.Una masa de gas de50ºC y 785 Torr ocupa un volumen de 350 ml. ¿Quévolumen ocupará el gas en condiciones normales de temperatura y Presión.Resp: 306 ml

11.Si una masa de gas ocupa 1 Litro en condiciones normales detemperatura y presión. ¿Qué volumen ocupará a 300ºC y 25 atm. Resp: 0.084 litros
12. Si 3.0 gr de un gas a 25ºC ocupa un volumen de 3.60 litros a una presión de1.00 atm. Calcular cuál será su...