tabla periodica



























los tipos de enlace pero para poderles describir los tipos de enlace que hay primero les da la definición de un enlace químico.
Un enlace químico es el proceso químico responsable da las integraciones atractivas entre átomos y moléculas que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatomicos y poliatomicos ya que la explicación detales fuerzas atractivas es un área compleja que esta descrita por las leyes de la química cuántica.

Tipos de Enlaces
Los enlaces químicos son las fuerzas que unen a los átomos entres i para que estos conformen moléculas y de estos existen tres tipos de enlaces (ionico,covalente y metálico).
ENLACE IÓNICO:
Este enlace se da con la atracción electroestática de los átomos que poseen cargaseléctricas cuyos signos son contrarios. Para que se realice este enlace, necesariamente uno de los elementos deben cederle electrones a otro . Generalmente, los enlaces enlaces IÓNICOS se dan entre un metal que cede electrones y un no metal . EL primero es electropositivo y el segundo electronegativo . Estos enlaces se caracterizan por poseer elevados puntos de ebullición y fusión suelen sersolubles y en soluciones acuosas o fundidos, conducen electronegatividad aunque no estén en estado sólido.

Enlace Covalente: a diferencia de los enlaces iónicos , los enlaces covalentes se establecen a partir del comportamiento, entre dos o varios átomos, de electrones y no de su transferencia. De esta manera, los átomos se unen por medio de los electrones ubicados en las ultimas órbitas.Suele establecer entre elementos gaseosos no metales las redes se caracterizan por ser aislantes, sólidas y duras y las temperaturas de ebullición y fusión son muy altas
Enlace Metálico: es aquel que mantiene unidos a los átomos de los metales entre si y sólo se da entre sustancias que se encuentren en estado solido. Los átomos metálicos conforman estructuras muy compactas al agruparse muypróximos entre si. Los electrones de valencia tienen la capacidad de moverse con libertad en este compuesto metalico a causa de la baja electronegatividad que tienen los metales esto hace que el compuesto tenga conductividad térmica y eléctrica.


La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayorsea, mayor será su capacidad para atraerlos.





ISNTITUTO TECNOLOGICO DE LEON CAMPUS II


ING: DIAZ HERNANDEZ RAMON


ALUMNO: JOSE RAFAEL JONATHAN VALDIVIA CANCHOLA




DESARROLLO HISTORICO DE LA TABLA PERIODICA.














ESRUCTURA DE LEWIS
También llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis , es aquella representación gráfica quemuestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que pueden existir son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos que facilitan el rencuentro de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.


REGLA DEL OCTETO:
Este regla dice que la tendencia de los iones de loselementos del sistema periódico es complementar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienen carga positiva, es decir electrones de tal forma que adquieren una configuración muy estable. Existen diferentes tipos de enlace químico, basados todos ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad especial de la configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a rodearse deocho electrones en su nivel más externo. Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras:
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlaces intermoleculares
Enlace coordinado










1- Las estructuras de Lewis muestran las conexiones entre los átomos utilizando únicamente los electrones de valencia (los del último nivel de energía en la...