tabla periodica

TABLA PERIODICA
Propiedades químicas de los metales:
Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.
Forman cationes por pérdida de electrones.
Forman compuestos iónicos con no metales.Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico.
Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.
Propiedades físicas de los metales:
Altos ptos. de fusióny ebullición.
Brillantes
Color plateado a gris
Alta densidad
Formas de sólidos cristalinos.
Propiedades químicas de los no metales:
Contienen cuatro o más electrones de valencia.
Formananiones por ganancia de electrones cuando generan compuestos.
Forman compuestos iónicos con metales.
Forman compuestos covalentes con otros no metales.
Propiedades físicas de los no metales:
Sonamorfos.
Poseen colores variados.
Son sólidos, líquidos o gases.
Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
Tienen baja densidad.
No metales del grupo 0 o grupo 18
Gases nobles, inertes óraros
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn










Tendencias periódicas en el carácter metálico


























Electronegatividad (EN)
ENLACE QUIMICO
Se llamaenlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable.
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad (tienden aalcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Es decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados.
En general, cuando se unen dos elementosrepresentativos, tienden ambos a completar su octeto (8 electrones en su última capa), adquiriendo configuración electrónica de gas noble (s2p6), distribución electrónica de máxima estabilidad.
A los elementosde transición no les resulta fácil alcanzar esa estructura, debido a los orbitales d, incompletos, habrían de eliminarse o captarse un número excesivo de electrones. Estos elementos, al formar el...