tabla periodica

LA TABLA PERIÓDICA

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2

3

4

A lo largo de la historia, los químicos han intentado ordenar los elementos de
forma agrupada, de tal manera que aquellos que posean propiedades similares
estén juntos. El resultado final el sistema periódico
LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS SON FUNCIÓN
PERIÓDICAS DE SUS NÚMEROS ATÓMICOS
Los elementos están colocados por orden crecientede su número atómico (Z)

Se denominan

GRUPOS

PERÍODOS

a las columnas de la tabla

a las filas de la tabla

La utilidad del sistema periódico reside en que los elementos de
un mismo grupo poseen propiedades químicas similares

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PERÍODOS

GRUPOS

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ESPECIES CON CARGA ELÉCTRICA. IONES.
Si un átomo neutro gana o pierde electrones, se convierte en una especie
cargada,denominada ion
Si gana electrones, hay exceso de éstos, el ion será negativo y se denomina
anión
Si pierde electrones, hay defecto de éstos, el ión será positivo y se denomina
catión
Los elementos químicos se pueden clasificar, según su facilidad para
perder o ganar electrones
Tipo de elemento

Ejemplo

Facilidad para formar iones

Metales

Li, Be, Re, Ag

Forman fácilmente ionespositivos

No metales

O, F, I, P

Forman fácilmente iones negativos

Semimetales

Si, Ge

Forman con dificultad iones positivos

Gases nobles

He, Ne, Ar

No forman iones
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Los elementos de un mismo grupo, tienen propiedades químicas semejantes, ya
que tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia (última capa
electrónica) y están distribuidos en orbitalesdel mismo tipo

Por ejemplo, los elementos del grupo 17:

Configuración electrónica

Elemento
Flúor

1s2 2s2 2p5

Cloro

Configuración
más externa

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Bromo

Yodo

1s2

2s2

2p6 3s2

3p6 3d10 4s2

4p5

ns2 np5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5

Estos hechos sugieren que las propiedades químicas de un
elemento están relacionadas conla configuración electrónica de
su capa de valencia
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Se distinguen varios bloques caracterizados por una configuración
electrónica típica de la capa de valencia
A) Elementos representativos
 Su electrón diferenciador se aloja en un orbital s o un orbital p

 La configuración electrónica de su capa de valencia es:
n sx (x =1, 2) o n s2 n px (x= 1, 2, ..., 6)
 Los elementosrepresentativos constituyen los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18
del sistema periódico

B) Metales de transición
 Su electrón diferenciador se aloja en un orbital d

 La configuración electrónica de su capa de valencia es:
(n-1) dx n s2 (x= 1, 2, ..., 10)
 Los metales de transición constituyen los grupos del 3 al 12 del sistema
periódico
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C) Metales de transición interna
 Suelectrón diferenciador se aloja en un orbital f

 La configuración electrónica de su capa de valencia es:
(n-2) fx (n-1) d0 n s2 (x= 1, 2, ..., 14)

Excepciones

 El hidrógeno de configuración 1s1 no tiene un sitio definido dentro de

los bloques
 Por su comportamiento químico diferente, los elementos del grupo 12 (Zn,
Cd, Hg), cuya capa de valencia tiene una configuración (n-1) d10 n s2,no
se consideran elementos de transición debido a su comportamiento químico

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Los bloques del Sistema Periódico se ubican de la
siguiente forma

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PROPIEDADES PERIÓDICAS

Muchas de las propiedades de los elementos
químicos son periódicas, es decir, se repiten
después de ciertos intervalos de números atómicos

1. EL TAMAÑO ATÓMICO.
2. ENERGÍA DE IONIZACIÓN.

3. AFINIDADELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDAD
4. ELECTRONEGATIVIDAD.

5. CARÁCTER METÁLICO.
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1. EL TAMAÑO ATÓMICO.
Los átomos e iones no tienen un tamaño definido, pues sus orbitales no ocupan
una región del espacio con límites determinados. Sin embargo, se acepta un
tamaño de orbitales que incluya el 90% de la probabilidad de encontrar al electrón
en su interior, y una forma esférica para todo el...