tabla periodica

Tema 4 b: Tabla Periódica
Contenidos
─ Ley periódica moderna.
─ Configuración electrónica de valencia;
bloques s, p, d, f.
─ Tendencias del radio atómico, potencial
de ionización y afinidadelectrónica en
grupos y períodos; características de los
elementos metálicos, no metálicos,
semimetálicos e inertes.

Clasificación periódica
La CEE (electrones que intervienen en reaccionesquímicas) depende de la ubicación en la tabla.
Clasificaciones: a) Dobereiner b) Newlands c) MendeleevMosley (ley periódica)
“las propiedades de los elementos son funciones
periódicas de sus númerosatómicos”
La Tabla tiene grupos y períodos. Los elementos de cada
grupo tienen igual CEE. En un período tienen igual número
cuántico n.

Grupos y períodos
Los elementos están distribuidos en filas(horizontales)
denominadas Períodos y se enumeran del 1 al 7 con
números arábigos. Los elementos de propiedades
similares están reunidos en columnas (verticales), que se
denominan Grupos ofamilias; los cuales están
identificados con números romanos y distinguidos como
grupos A y grupos B.
20Ca CEE 4s2
Períodos
Grupos

16S

CEE 3s2 3p4

28Ni

CEE 4s2 3d8

30Zn

CEE 4s2 3d1035Br

CEE 4s2 3d10 4p5

completa

completa e intermedia

4f

5f
d10

d5

d1

ns2np6

ns2np5

ns2np4

ns2np3

ns2np2

ns2np1

ns2

ns1

Configuración electrónica delos elementos

Tabla Periódica

Elementos representativos y de transición
Los elementos de los grupos A se conocen como
elementos representativos y los de los grupos B como
elementos detransición. Los elementos de transición
interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla
periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series
lantánida y actínida.

Grupos principalesElementos de transición
Elementos de transición interna

Elementos representativos
Están repartidos en ocho grupos y se caracterizan
porque su distribución electrónica termina en s-p o
p-s. El...