tabla periodica

La tabla periódica es aquella en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes. Es una herramienta útil que correlaciona las propiedades de los elementos de una forma sistemática, y ayuda a hacer predicciones con respecto al comportamiento químico de los elementos. Los elementos están acomodados según su número atómico y configuraciónelectrónica, en filas horizontales, llamadas períodos, y en columnas verticales llamadas grupos o familias. La tabla actual incluye 134 elementos.
Durante el siglo XII, a medida que iba aumentantando la lista de los elementos, los científicos buscaron caracteres semejantes en las propiedades de los distintos elementos. Ante todo, es preciso recordar que los átomos se diferencian entre ellos por el númerode partículas - electrones, protones, neutrones - que los constituyen.
Fue Ernest Rutherford quien hizo la suposición de que en el núcleo existían, además de protones, partículas neutras, es decir, que carecían de carácter eléctrico. Éstas eran los neutrones, de masa igual a la del protón.
El protón tiene una masa de 1 UMA (unidad de masa atómica).
Cada elemento se puede distinguir del resto porel número de partículas que posee y por su peso atómico.
Es preciso conocer las definiciones de número atómico y peso atómico, dos magnitudes imprescindibles en química, para distinguir los elementos.
Se denomina número atómico de un elemento al número de protones que contiene el núcleo, que coincide con el de electrones orbitales del átomo. A este número atómico se le suele asignarsele laletra Z.
Se define como peso atómico a el número de veces que el átomo de un elemento pesa más que la doceava parte del átomo de carbono.
Para hallar el peso atómico de los elementos, John Dalton relacionaba los pesos atómicos de la sustancia en estudio con otra dada de la que se conocía su peso. La sustancia que Dalton tomó como referencia fue el hidrógeno. A partir de 1961 el elemento tomado comopatrón para hallar pesos atómicos fue el carbono 12.
Ya en el año 1829 el químico alemán Johann Wolgang Döbereiner (1780-1849) se fijó en la existencia de grupos de tres elementos, de los cuales el central tenía propiedades químicas intermedias entre las de los otros dos.
A esta clasificación se la conoce con el nombre de las Tríadas de Döbereiner.
En 1862 un geólogo francés comprobó que loselementos se podían disponer en forma de tabla por orden creciente de masa atómica, de modo que los elementos de propiedades químicas similares se hallaran en la misma columna. Dos años más tarde, un químico británico, John Alexander Reina Newlands (1838-1898) llegó a disponerlos del mismo modo, independientemente de su compañero francés, y obtuvo la siguiente lista de los elementos más ligerosdispuestos en orden creciente:

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer,trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidosen una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.3
Tabla periódica de los elementos4
Grupo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
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15
16
17
18

I A
II A
III B
IV B
V B
VI B
VII B
VIII B
VIII B
VIII B
I B
II B
III A
IV A
V A
VI A
VII A
VIII A
Periodo


















1
1
H
















2
He
2
3
Li
4
Be...