Tabla periodica
Páginas: 23 (5706 palabras)
Publicado: 11 de septiembre de 2012
Tabla periódica
| |1. Construcción de la tabla 2. Variaciones periódicas | |
| |3. Aprendizaje de los no metales 4. Enlace químico | |
En marzo de 1869 Dimitri Mendeléiev entregaba a los químicos rusos y alemanes su primera tabla periódica.En ésta, los elementos con propiedades semejantes se distribuían en líneas horizontales. Los espacios vacíos habrían de ser, algunos años mas tarde, rellenados por elementos cuyas propiedades Mendeléiev ya había previsto con gran precisión. El número de elementos conocidos en esa época era de 63 y fueron ordenados según los valores crecientes de sus masas atómicas. Con la introducción delconcepto del número atómico formulado por el químico inglés Moseley, se comprobó qu+654+e las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de ese número atómico y no e la masa atómica. Este nuevo concepto no invalidó la tabla ordenada por Mendeléiev, sino que por el contrario aclaró algunas discrepancias que aún quedaban en ella.
La tabla periódica es una cuadrícula en lacual se ubican los diferentes elementos, según su distribución electrónica abreviada, donde:
• La fila (horizontal) está dada por el máximo coeficiente del subnivel s, casi siempre coincide con el retén, y se conoce como el PERÍODO
•
|En algunos textos, la norma anterior la redactan así: |
|Si la DE termina en ns, el período es n|
|Si la DE termina en np, el período es n |
|Si la DE termina en nd, el período es n + 1 |
|Si la DE termina en nf, el período es n + 2 |
• La columna (vertical) está dada por la terminación de la distribuciónelectrónica, (DE) , según esto en la tabla periódica existen 4 zonas, así:
Zona s, para los elementos cuya D.E. termina en s1 o s2, es decir, hay 2 columnas.
Zona f, para los elementos cuya D.E. termina en f1 . . . f14, es decir, hay 14 columnas.
Zona d, para los elementos cuya D.E. termina en d1 . . . d10, es decir, hay 10 columnas.
Zona p, para los elementos cuyaD.E. termina en p1 . . . p6, es decir, hay 6 columnas.
El orden de estas zonas no está dado por Mafalda, (por “su sopa de fideos”) es decir, no es s-p-d-f, sino que es s-f-d-p, porque este es el orden dado en la D.E.
Por lo dicho y hecho, la tabla periódica posee 7 filas y 32 columnas y como “cabezas de serie” vamos a ubicar primero los retenes (Z = 2, 4, 12, 20, 38, 56 y 88), así:
|Z|D.E. abreviada |Fila ( período) |Columna |
|2 |1s2 |1 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|4 |1s2 2s2 |2 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 )|
|12 |1s2 . . . 3s2 |3 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|20 |1s2 . . . 4s2 |4 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|38 |1s2 . . . 5s2 |5 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.Etermina en S2 ) |
|56 |1s2 . . . 6s2 |6 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|88 |1s2 . . . 7s2 |7 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
Por el momento la tabla periódica es:
| |Zona S |Zona ………………………………………………………f...
| |1. Construcción de la tabla 2. Variaciones periódicas | |
| |3. Aprendizaje de los no metales 4. Enlace químico | |
En marzo de 1869 Dimitri Mendeléiev entregaba a los químicos rusos y alemanes su primera tabla periódica.En ésta, los elementos con propiedades semejantes se distribuían en líneas horizontales. Los espacios vacíos habrían de ser, algunos años mas tarde, rellenados por elementos cuyas propiedades Mendeléiev ya había previsto con gran precisión. El número de elementos conocidos en esa época era de 63 y fueron ordenados según los valores crecientes de sus masas atómicas. Con la introducción delconcepto del número atómico formulado por el químico inglés Moseley, se comprobó qu+654+e las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de ese número atómico y no e la masa atómica. Este nuevo concepto no invalidó la tabla ordenada por Mendeléiev, sino que por el contrario aclaró algunas discrepancias que aún quedaban en ella.
La tabla periódica es una cuadrícula en lacual se ubican los diferentes elementos, según su distribución electrónica abreviada, donde:
• La fila (horizontal) está dada por el máximo coeficiente del subnivel s, casi siempre coincide con el retén, y se conoce como el PERÍODO
•
|En algunos textos, la norma anterior la redactan así: |
|Si la DE termina en ns, el período es n|
|Si la DE termina en np, el período es n |
|Si la DE termina en nd, el período es n + 1 |
|Si la DE termina en nf, el período es n + 2 |
• La columna (vertical) está dada por la terminación de la distribuciónelectrónica, (DE) , según esto en la tabla periódica existen 4 zonas, así:
Zona s, para los elementos cuya D.E. termina en s1 o s2, es decir, hay 2 columnas.
Zona f, para los elementos cuya D.E. termina en f1 . . . f14, es decir, hay 14 columnas.
Zona d, para los elementos cuya D.E. termina en d1 . . . d10, es decir, hay 10 columnas.
Zona p, para los elementos cuyaD.E. termina en p1 . . . p6, es decir, hay 6 columnas.
El orden de estas zonas no está dado por Mafalda, (por “su sopa de fideos”) es decir, no es s-p-d-f, sino que es s-f-d-p, porque este es el orden dado en la D.E.
Por lo dicho y hecho, la tabla periódica posee 7 filas y 32 columnas y como “cabezas de serie” vamos a ubicar primero los retenes (Z = 2, 4, 12, 20, 38, 56 y 88), así:
|Z|D.E. abreviada |Fila ( período) |Columna |
|2 |1s2 |1 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|4 |1s2 2s2 |2 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 )|
|12 |1s2 . . . 3s2 |3 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|20 |1s2 . . . 4s2 |4 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|38 |1s2 . . . 5s2 |5 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.Etermina en S2 ) |
|56 |1s2 . . . 6s2 |6 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|88 |1s2 . . . 7s2 |7 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
Por el momento la tabla periódica es:
| |Zona S |Zona ………………………………………………………f...
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