tabla periodica












1. Para los elementos cuyos números atómicos figuran a continuación: 21, 56, 26, 61 y 12, indica: la configuración electrónica, teniendo en cuenta el gas noble anterior,período y grupo al que pertenece, si son representativos, de transición o de transición interna.

2. Indicar para los elementos de los siguientes Z: 49, 36, 20, 55, 45, 70 y 17 cuáles son halógenos, gasesnobles, alcalinos, alcalinos-térreos, lantánidos, de transición.

3. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas. Un átomo tiene 8 protones y 8 neutrones en su núcleo, enconsecuencia corresponde a un elemento que:
a) Es metálico.
b) Es representativo.
c) Pertenece al 2º período.
d) Pertenece al grupo VIA.

4. En términos de energía de ionización, ¿Qué elemento de undeterminado período presenta el máximo valor? ¿Por qué? ¿y el mínimo? justificar.

5. De la siguiente triada de elementos, ¿Cuál se espera que presente el máximo valor de energía de ionización?Justificar. Z= 32, 33, 34

Respuestas:
1)
Elemento
Z
Gas noble
Configuración electrónica
Período
Grupo
Sc
21
[Ar] Argón
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d1
4
3 (III B) Transición
Ba
56
[Ar] Argón1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2
6
2 (II A) Representativos
Fe
26
[Ar] Argón
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6
4
8 (VIII) Transición
Pm
61
[Xe]Xenón1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f5
6
3 (III B) Transición Interna
Mg
12
[Ne] Neón
1s2 2s2 2p6 3s2
3
2 (II A) Representativos

2)
Z
Elementos
49
Metales del bloque p
36
Gases nobles
20
MetalesAlcalinos-Térreos
55
Alcalinos
45
Metales de transición
70
Lantánidos
17
Halógenos

3) Un átomo que tiene 8 protones y 8 neutrones en su núcleo, en consecuencia corresponde a un elemento quees, representativo y pertenece al grupo (VI A)
4) Dentro de cada período el potencial de ionización aumenta de izquierda a derecha (el elemento de mayor valor es el de la derecha y el mínimo es el...