Tabla periodica

Introducción

A través de los años la tabla periódica ha evolucionado, pasando por diversas mejoras y modificaciones, que van desde la incorporación de nuevos elementos hasta la reorganización de los mismos. Por ejemplo, por medio de la tabla periódica podemos  averiguar el número de electrones, peso y nivel en el que se encuentra un elemento determinado.

No olvidemos que la químicase relacionada con el ser humano y que todo nuestro organismo actúa a base de sustancias. Por eso, la importancia de la tabla periódica es que nos permite conocer a profundidad los elementos que nos rodean y a clasificarlos según su comportamiento y su forma.

En la presente investigación se expondrán los aportes realizados por algunos científicos, las leyes propuesta que ayudaron amodificar está útil herramienta, su organización y su importancia.





1) Refiérase a los aportes que dieron los siguientes científicos al desarrollo histórico de la tabla periódica: Lavoisier, Berzelius, J.W. Dobereiner, J.A. Newlandas, D.I. Mendeleev, Lothar Meyer, H.G.J. Moseley y Gil Chaverri.
En 1789, Lavoisier incluyó una tabla de 33 elementos en su texto de química, el Tratadoelemental de Química. Algunos materiales incluidos en esta tabla no eran realmente elementos, pero Lavoisier fue el primero en utilizar nombres modernos y en cierto grado sistemáticos, para designar los elementos químicos.
En 1813, Berzelius hizo una de los primeros ordenamientos de los elementos, y los clasificó en electronegativos y electropositivos.
En 1829, J.W. Dobereinerordena los elementos con propiedades semejantes, y notó que si los organizaba en grupos de tres, la masa atómica del elemento del centro era aproximadamente la media aritmética de las masas de los otros dos, presentando un comportamiento químico semejante entre ellos, por lo que se le llamo ley de la Triadas, ésta sin embargo fue desechada porque se ajustaba únicamente a los elementos representativos.En 1863, J.A. Newlands observó que al clasificar los elementos en orden creciente de sus masas atómicas, las propiedades se repetían cada ocho elementos tal y como ocurre en la escala musical con la octava nota, por lo que la llamó Ley de las octavas. Sin embargo, tal “ley” resultó inadecuada para elementos de mayor masa que el calcio, por lo cual el trabajo fue rechazado por la comunidadcientífica.
En 1869, D.I. Mendeleev publica una tabla con los 66 elementos que se conocían hasta entonces, basándose en las propiedades químicas de los elementos.
Mendeleev para organizar esta tabla, se basó en el estudio que había realizado de la relación de las masas atómicas de los elementos y sus propiedades químicas. Paralelamente Lothar Meyer clasifica los elementos en formasimilar a la de Mendeleev, tomando en cuenta las propiedades físicas de los elementos en relación con sus masas atómicas.
Mendeleev ordenó los elementos de acuerdo con el creciente de sus masas atómicas en ocho columnas verticales (grupos) y en períodos o hileras horizontales, sin embargo esta tabla presenta algunas anomalías.
Lo más relevante del trabajo de Mendeleev fue el haberpodido determinar con mucha exactitud las propiedades físicas y químicas de elementos aún no descubiertos.
En 1914, H.G.J Moseley cuando realizaba estudios con los rayos X, llegó a varias conclusiones entre las cuales clasificó los elementos con base en los números atómicos, por lo que las anomalías que presentaba la tabla propuesta por Mendeleev desaparecieron.
Con muy pocasexcepciones, Moseley encontró que el número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica.
Del trabajo de Moseley, se derivó el concepto moderno de la ley periódica. Actualmente se usa la tabla periódica internacional según la ley periódica propuesta por Moseley.
Como consecuencia de la necesidad de conocer mejor la distribución electrónica de los elementos, surgió la tabla...