tabla periodica

INTRODUCCIÓN



La tabla o sistema periódico se ha vuelto tan familiar, ya que le ayuda al estudiante ha obtener información necesario de los elementos químicos tanto el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Su base es la "Ley Periódica", la cual establece que las propiedades físicasy químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.
Las etapas previas antes de abordar la clasificación de los elementos en función de sus pesos atómicos fueron: primero, la comprobación de la teoría atómica deDalton; segundo, la aceptación de la hipótesis de Avogadro de que las moléculas de los gases eran biatómicas y se componen de dos átomos, lo que permitió corregir algunos valores de los pesos atómicos; tercero, la introducción de los símbolos químicos para determinar los elementos a partir de la primera o primeras dos letras del nombre en latín o griego llevada a la práctica por Berzelius en 1813; y,por último, la celebración del primer congreso de Química de Karslruhe, en 1860, donde se discutieron una serie de cuestiones acerca del concepto de átomo, molécula, radical y equivalente.
Anteriormente hubo intentos de establecer un orden en los elementos conocidos en función del peso atómico a cargo de Chancourtois con su tornillo telúrico, Döbereiner y sus tríadas, Newlands con sus grupos yperíodos y su ley de las octavas, mejorada por Odling, que hizo ya una clasificación más próxima a la de Mendeleiev.
Las dificultades para el estudiante son enormes, ya que debe conocer las medidas de tiempo de desintegración, velocidad de flujo en gases, calentamiento, deformación de la superficie del núcleo, división o fisión de éste, precisión de los detectores… Hay que tomar en cuenta que sólosobrevive uno de cada mil millones de núcleos formados. Tras la obtención, hay que probar que lo obtenido es nuevo.
Por el momento con el contador estacionado en el elemento 118, los científicos siguen en su empeño, y abren otra línea de investigación, la búsqueda en los meteoritos y en las nubes de gas procedentes de las explosiones de supernovas.








OBJETIVO



El objetivoPrincipal de esta practica es para que el estudiante tenga conocimiento en la definición, de la tabla periódica así como sus elementos que la conforman tanto como la estructura que tiene esta misma, debe de tener muy en claro cada elemento que la conforma como también sus propiedades y que tipo de elemento es decir: metal o no metal.

Con esta practica la meta que tenemos es aprender lo masfundamental Y sacar todas las dudas necesarias que surjan a través de la esta practica así hasta tener todo en claro. Otro objetivo de esta práctica es que el alumno sepa trabajar en equipo, sepa convivir en un ambiente externa, tanto la investigación en diferentes tipos medios información para obtener una clara y profunda información que le ayude a comprender y a facilitar el estudio de la tablaperiódica.












ELEMENTOS K K Be I Ar
Nº DE ELECTRONES EN SU CAPA 1 16 2 17 18
Nº DE CAPAS DE CORTEZA ELECTRONICA 4 3 2 5 3


Observa los colores y pon dos ejemplos de elementos de estados sólidos, líquidos y gaseoso a temperatura ambiente:

SOLIDO: P (fosforo), Li (Litio)

LIQUIDO: Br (bromo), Hg (mercurio)

GASEOSO: N (nitrógeno) O (oxigeno)

Pulsa sobre algunos elementospara conocer el origen de su símbolo y nombre:

Na (sodio): Descubridor: Humphrey Davy (ingles) en 1807 el nombre del Latín sodanum (sosa), su símbolo del Latin nitrium (nitrato de sodio). Aunque es un metal con apariencia similar a la plata algunas de sus propiedades son muy distintas de las que normalmente asociamos a los metales. Es tan blando que se corta fácilmente con una navaja. Su...