tabla periodica

Tema 4: Propiedades periódicas de los elementos

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BIBLIOGRAFÍA:
* “Estructura atómica y enlace químico” J. Casabó i Gispert
* “Química. Curso Universitario” B.M. Mahan y R.J. Myers
* “Química General” R.H. Petrucci, W.S. Harwood y F.G. Herring
* “Química. La Ciencia Básica” M.D. Reboiras
CONTENIDOS DEL TEMA:
4.1. La tabla periódica
4.2. Energías de ionización
4.3. Afinidadelectrónica
4.4. Electronegatividad
4.5. Relaciones de tamaño
4.6. Estados de oxidación.
Repaso: Elementos químicos, configuración electrónica, formulación, estados de oxidación

4.1.- LA TABLA PERIÓDICA
La Tabla Periódica es una ordenación lógica y racional de todos los elementos químicos.
Hay diferentes versiones, las primeras se deben a D.I. Mendeleev y J.L. Meyer elaboradas en
1869; ambasestaban basadas en las repeticiones periódicas de las propiedades físicas y
químicas de los elementos conocidos en aquella época. La versión moderna se basa en la
configuración electrónica de los elementos químicos y se denomina “Forma Larga”. Los
elementos se disponen en:
•

18 familias o grupos : Son columnas numeradas de izquierda a derecha.

•

7 períodos : Son filas numeradas de arribaabajo.

Forma Larga de la Tabla Periódica:
Orden

de

disposición

de

los

electrones a lo largo de la tabla
periódica.
1er periodo: 1s (2 elementos)
2o periodo: 2s 2p (8 elementos)
3o periodo: 3s 3p (8 elementos)
4o periodo: 4s 3d 4p (18 elementos)
5o periodo: 5s 4d 5p (18 elementos)
6o periodo: 6s 4f 5d 6p (32 elem.)
7o periodo: 7s 5f 6d (7p*) (32* elem.)
La tablaperiódica es una ordenación de los elementos químicos en disposición creciente del
número atómico (Z), que pone de relieve la periodicidad del comportamiento químico, es
decir, que pasando un determinado número de elementos se vuelve a encontrar un elemento
con propiedades químicas semejantes.

Tema 4: Propiedades periódicas de los elementos

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En un átomo los electrones más externos, másenergéticos, se denominan electrones de
valencia, el resto de electrones dispuestos en niveles internos constituyen el núcleo
electrónico del átomo. Cada periodo o fila comienza con un elemento que tiene un electrón de
valencia (de la capa externa) en un orbital s.
Las familias o grupos de la tabla periódica se pueden agrupar en dos subgrupos:
• Subgrupo A: Elementos con los niveles internosllenos y el nivel externo incompleto.
• Subgrupo B: Elementos de transición.
También se pueden agrupar en cuatro bloques de acuerdo con los orbitales que se van
llenando:
* Bloque s: Se llena el orbital s del número cuántico n del mismo periodo, grupos 1 y 2.
* Bloque p: Se llenan los orbitales p del número cuántico n, grupos 13 a 18.
* Bloque d: Se llenan los orbitales d del número cuánticon-1, grupos 3 a 12.
* Bloque f: Se llenan los orbitales f del número cuántico n-2, lantánidos y actínidos.
Periodo

1a 2a
1 2

H
1
Li
2º (2s 2p)
3
Na
3º (3s 3p)
11
4º (4s 3d 4p) K
19
5º (5s 4d 5p) Rb
37
6º (6s4f5d6p) Cs
55
7º (7s 5f 6d) Fr
87

1º (1s)

Be
4
Mg
12
Ca
20
Sr
38
Ba
56
Ra
88

Grupo
4b 5b 6b 7b
8b
1b 2b 3a 4a 5a 6a 7a 0
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 16 17 18

3b
3

Elementos de transición
Sc
21
Y
39
La *
57 58-71
Ac *
89 90-103

Ti
22
Zr
40
Hf
72
Ku

V
23
Nb
41
Ta
73
Ha

104

M
n
Tc
43
Re
75

Fe
26
Ru
44
Os
76

Co
27
Rh
45
Ir
77

Ni
28
Pd
46
Pt
78

Cu
29
Ag
47
Au
79

Zn
30
Cd
48
Hg
80

N
7
P
15
As
33
Sb
51
Bi
83

O
8
S
16
Se
34
Te
52
Po
84

F9
Cl
17
Br
35
I
53
At
85

Bloque p

Bloque d

* Lantánidos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er
Bloque f

C
6
Si
14
Ge
32
Sn
50
Pb
82

105

Bloque s

Cr
24
M
o
W
74

B
5
Al
13
Ga
31
In
49
Tl
81

He
2
Ne
10
Ar
18
Kr
36
Xe
54
Rn
86

Tm Yb Lu

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

** Actínidos...