TABLA PERIODICA










OBJETIVOS

Estudiar las propiedades periódicas de los elementos
Observar algunas propiedades físicas
























FUNDAMENTO TEORICO
De acuerdo a la actual ley periódica, donde se enuncia las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos; ha permitido la clasificación de ellos, de tal manera que se puedeestudiar en forma organizada y sistemática
En la tabla periódica los elementos están organizados en columnas verticales constituyendo los grupos y en filas horizontales constituyen los periodos.
Para los grupos A (elementos representativos; bloque s y p) el número del grupo es igual al número de electrones externos de los elementos del grupo respectivo.
Para los elementos del grupo IB) elementos detransición; bloque d, elementos de transición interna; bloque f) no hay relación con el número de electrones externos.
Dada la importancia de esta clasificación en base a ella podemos estudiar las principales propiedades periódicas, tales como:
Radio Atómico
Energía de Ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
































CUESTIONARIODE LABORATORIO # 03
TEMA: TABLA PERIODICA

1. Utilizando los conceptos de radio atómico y energía de ionización, explique porque el K en comparación con el Na pierde con más facilidad su último electrón.

2.

a) Ordene en forma creciente a la reactividad de los metales alcalinos con el agua.

b) Ordene a los halógenos en orden creciente de su solubilidad


3. ¿Cómo se forma unhaluro de plata? Dar tres ejemplos

4. Con qué sustancias puede reconocer a los halógenos.











CUESTIONARIO DE LABORATORIO # 03
TEMA: TABLA PERIODICA
1. Utilizando los conceptos de radio atómico y energía de ionización, explique porque el K en comparación con el Na pierde con más facilidad su último electrón.
El radio atómico está definido como la mitad de la distanciaentre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo. En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba a abajocon la cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.
En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia entre el núcleo y los electrones.
El radio atómico puede ser covalente ometálico. La distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en una molécula es la suma de sus radios covalentes, mientras que el radio metálico es la mitad de la distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en cristales metálicos. Usualmente, por radio atómico se ha de entender radio covalente. Es inversamente proporcional con el átomo.
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energíanecesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo en estado gaseoso.1 La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; la energía de ionización y un electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundoelectrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo Julios por...