Tabla periodica

INTRODUCCION
Desde los comienzos de la era moderna de la Química, constituyó una gran preocupación de los investigadores la ordenación de los elementos conocidos, con el objeto de relacionar sus propiedades, entre los científicos destacados tenemos a Döbereiner, Newlands, Dmitri, Mendeléiev y Meyer, éstos dos últimos desarrollaron independientemente la ley de periodicidad, logrando alcanzar losmismos resultados. (Wordpress, 2014)
La tabla periódica o sistema periódico es un esquema que muestra la estructura y disposición de los elementos químicos, de acuerdo a una ley periodicidad, la cual consiste en que “las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos”. (Wordpress, 2014)
De esta manera, todos los elementos químicos se encuentran ordenados en ordencreciente de su número atómico (Wordpress, 2014)
La tabla periódica ordena los elementos químicos según su número atómico, el número atómico equivale a número de protones o número de cargas positivas que tiene el átomo en el interior de su núcleo, dicha ordenación clasifica los elementos por filas y columnas, las filas son llamados periodos y las columnas familias o grupos. (Anónimo, 2014)Todos los elementos de un mismo periodo tienen masas parecidas pero propiedades físico-químicas diferentes. (Anónimo, 2014)
Todos los elementos de un misma familia o grupo comparten propiedades físico-químicas, de tal forma que podemos predecir si un elemento es reactivo o no. (Anónimo, 2014)
De acuerdo a lo anteriormente expuesto, cada elemento posee un protón y un electrón más que el que leantecede. Es decir, la estructura electrónica de un átomo es exactamente igual que la del elemento que le procede diferenciándose únicamente en el último electrón. Todos los elementos que posee igual número de electrones, en su capa más externa, tendrán propiedades químicas similares. (Wordpress, 2014)
A su vez la tabla periódica clasifica todos los elementos químicos en 3 grandes especies:
Metales –son aquellos elementos que se caracterizan por ser buenos conductores de la electricidad y el calor, en la tabla periódica nos encontramos con 88 elementos metálicos.
No Metales – son aquellos elementos que se caracterizan por ser malos conductores de la electricidad y el calor, en la tabla periódica nos encontramos con 17 elementos no metales.
Metaloides – son aquellos elementos que presentanpropiedades intermedias entre metales y no metales, en la tabla periódica actual nos encontramos con 9 metaloides. (Anónimo, 2014)
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS

 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES
Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.
Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).
Son dúctiles (seles puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).
Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.
Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).
     A continuación se presentan una serie de elementos metálicos dela tabla periódica con sus principales características y propiedades físicas.
Cobre (Cu) propiedades y características físicas
Metal de color rojizo, sólido. 
Dúctil y maleable.
Tenaz.
Después del oro y la plata es el que conduce mejor calor y electricidad.
Su densidad es de 8.90 g/cm3.
Sus principales aleaciones son: latón (67% cobre y 33% zinc).  Latón blanco (más  de 50%  de zinccon cobre). Plata nueva (Cu, Zn y Ni). Constantán (Cu y Ni) y bronce (cobre y estaño).
     Plata (Ag) propiedades y características físicas
Metal blanco puro, sólido. 
Tenaz.
Muy dúctil y muy maleable.
Su densidad es de 10.5 g/cm3.
Segundo   conductor del   calor  y  la electricidad.
Sus principales  aleaciones  son: con plomo, oro y cobre forma  aleaciones en  toda  proporción. ...