Tabla periodica

INDICE
Introducción…………………………………………………………………………………………………………1
¿Qué es la tabla periódica?......................................................................................2
Historia………………………………………………………………………………………………………………..3
Tríadas de Dobereiner ………………………………………………………………….3
Clasificación de Newlands………………………………………….……………..4,5 y 6
Contribución de Werner yMoseley…………………………………………….……6 y 7
Descubrimiento de los elementos químicos………………………………………………………..8
Metales, no metales, metaloides y metales de transición………………………………9 y 10
Estructura y organización de la tabla periódica
Grupos………………………………………………………………………………………………………………11
Periodos……………………………………………………………………………………………………….12 y 13
Bloques……………………………………………………………………………………………………….14 y 15
7.Indicadores gráficos…………………………………………………………………………………………….168. Latánidos y Actínidos…………………………………………………………………………………………16
9. Propiedades periódicas…………………………………………………………………………………17 y 18
10. Elementos
Gases………………………………………………………………………………………………………………..19
Líquidos………………………………………………………………………………………………………………19
Preparados de transición……………………………………………………………………………………..20
Preparados lantánidos yactínidos……………………………………………………………………….21
Sólidos alcalinos y alcalinotérreos ……………………………………………………………………….22
Sólidos de la familia escandio, titanio y vanadio…………………………………………………..22
¿QUÉ ES LA TABLA PERIODICA?
La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos, su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
La tabla periódica actuales un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y ala derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

HISTORIA
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicasde experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchasmás clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
A principios del siglo XIX , Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proust formuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa del hidrógeno. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran número de elementos. A medida que el número deelementos conocidos aumentaba se observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar un sistema que pudiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran comportamiento similar .
Tríadas de Dobereiner :La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de loselementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.
Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron :
Clasificación...