Tabla Periodica

Tabla periódica


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Introducción
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a suspropiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
* El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
* El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
* La noción de masaatómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
* Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elemento
La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides ometales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similaresentre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Las filashorizontales de la tabla periódica son llamadas períodos los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.Latabla periódica consta de 7 períodos:

La tabla periódica

Antecedentes e Historia a la tabla periódica actual
Durante los primeros 25 años del siglo XIX, se descubrieron unos 20 nuevos elementos. A medida que el numero de elementos conocidos aumentaba resultaron evidentes las semejanzas físicas y químicas entre algunos de ellos. Entonces los químicos entendieron que el estudio de laspropiedades de los elementos químicos era mas fácil agrupándolos según sus propiedades semejantes en base a una ley natural.
En busca de esta ley natural muchos químicos lograron ordenar los elementos, pero recién en 1913 Henry Moseley descubrió el principio o ley natural que guia la clasificación moderna: las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos.
Eldescubrimiento de esta ley periódica, necesitó dos acontecimientos previos:
* El establecimiento de una serie de pesos atómicos consistentes y dignos de confianza y
* La concepción del átomo nuclear con un numero definido de protones e igual numero de electrones que giran a su alrededor.
* Se denomina tabla periodica porque el ordenamiento esta basado en la variación periódica de las propiedades delos elementos.
A principios del siglo XIX , Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proust formuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa del hidrógeno. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran número de elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba se observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue...