Tabla Periodica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
E.T.R “Máximo Toro”
Santo Domingo - Estado Mérida







Docente: Prieto Jhon Alumnas: - Uzcategui Liyimar
Curso: 3er Año Sección “C” - Quintero LeslyDiciembre 2012
CONTENIDO

INTRODUCCIÓN
1.0 La tabla periódica de los elementos
2.0 Propiedades periódicas
3.0 Principales propiedades periódicas
4.0 Clasificación según sus propiedades químicas
4.1 Metales
4.2 No metales
4.3 Semimetal
5.0 Ley periódica
CONCLUSIÓN
ANEXOS


















INTRODUCCIÓNTabla periódica es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.
Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodossiguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.DESARROLLO

1.0 La tabla periódica de los elementos: clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer,trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

2.0 Propiedades periódicas: Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemosdeducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya quedicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.

3.0 Principales propiedades periódicas: Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:
 Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo.
 Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
 Electronegatividad: mide latendencia para atraer electrones.
 Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
 Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
 Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete

Otras propiedades periódicas
 Volumen atómico.
 Radio iónico.
 Radio atómico.
 Densidad.
 Calor específico.
 Calor de vaporización. Punto de ebullición.
 Punto de fusión.
 Valencia covalente.
 Carácter oxidante o reductor

4.0 Clasificación según sus propiedades químicas: Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides. Hay más elementos metálicos que no metálicos.

4.1 Metales: grupo de elementos químicos que...