Tabla Periodica

Conferencia sobre la Tabla Periódica. Mesa Redonda en la Academia de Farmacia.
La Tabla Periódica es el emblema de la ciencia, es un compendio del conocimiento más grande existente en la rama de la química, es universalmente conocida y algo único ya que ninguna otra rama de la ciencia o el arte posee una herramienta como esta.
Actualmente se han descubierto 118 elementos, aunque sólo 112 estánnombrados. Los últimos seis elementos están nombrados según una nomenclatura sistemática que es provisional, hasta que se pueda conseguir un nombre que satisfaga a todos los laboratorios (europeos, estadounidenses y rusos). Estos últimos elementos son muy inestables, pueden llegar a vivir milésimas de segundo o millones de años (como el tecnecio sintético). Hoy día hay cuatro “bloques” deelementos, el grupo s, el grupo p, el d y el f, haciendo referencia a los orbitales más externos de la configuración de los elementos del grupo. En caso de que llegasen a descubrirse nuevos elementos sería necesario empezar un nuevo grupo “g”, aumentando así las dimensiones de la tabla periódica.
Ha sido modificada, cuestionada, mejorada y sufrido numerosos cambios, sin embargo en los últimos cien añosno ha sufrido cambios sustanciales, se han ido incorporando los elementos descubiertos rellenando huecos.
Esta Tabla no puede considerarse un trabajo individual, sino que se trata de la culminación de los avances científicos recogidos por Mendeleiev en 1869. Mendeleiev ordenó 63 elementos por su peso atómico, y esta fue la base de la actual Tabla Periódica.
Recorrido histórico de la TablaPeriódica.
En la prehistoria ya eran conocidos 10 elementos: hierro, cobre…
En 1649 se descubrió el fósforo como primer elemento resultado de una investigación científica.
En 1800 ya eran conocidos 27 elementos de la Tabla.
Lavoisier creó una lista unidimensional de los elementos, siendo la Tabla bidimensional.
Científicos que han colaborado en la elaboración de la Tabla Periódica:
Dobereiner:vio elementos con propiedades similares, los ordenó por triadas según el peso atómico. Muchos investigadores posteriores siguieron el esquema de las triadas como si se tratase de una ley natural. Se propusieron también diagonales en las que los elementos tenían propiedades similares.

En 1862 Chancourtois ordenó los elementos por peso atómico, los elementos similares a intervalos regulares, ypropuso una forma de organización formada por espirales alrededor de un cilindro. No obtuvo gran reconocimiento por esto.
En 1864 Newlands fue ridiculizado por proponer una teoría en la que los elementos repetían sus características químicas cada ocho elementos, al igual que las notas de música que se repiten cada ocho notas.
Los padres de la Tabla Periódica:
Meyer en 1864 hizo una versiónabreviada de la Tabla que contenía la mitad de los elementos. En 1868 escribió un libro sobre química en el que publicó una Tabla pero no fue publicado hasta 1870. Para entonces Mendeleiev ya había publicado su Tabla, en la que predijo elementos desconocidos y sus propiedades, corrigió pesos atómicos de elementos desconocidos, situó muchos elementos fuera del orden de peso atómico. Rellenó muchos de loshuecos de Meyer. Mendeleiev dedicó su vida a mejorar y defender la validez de la tabla que había realizado y elevó la periocidad química a ley natural.
En 1894 se descubrieron los gases nobles, y en 1900 el Radón. Esto dio lugar a seis años de discusiones sobre qué lugar debería ocupar, decidiéndose al final colocarlos en un grupo a parte en el que todos compartían una misma característica:presentaban su configuración electrónica completa, totalmente estable. Como no se conocían los números atómicos se ordenaban los elementos según su peso, lo cual era incorrecto ya que la existencia de isótopos hacía imposible la predicción exacta del peso atómico.
Moseley experimentando con rayos X comprobó que había una línea cuya frecuencia era proporcional al cuadrado de su posición, una...