Tabla Periodica

Trabajo Práctico Integrador



Asignatura: Química

Curso: 4° año C.O

Profesor: Federico Plassy


Alumna: Paula Santa María


Fecha de entrega: 05-12-12











Actividades:

1) Defina y de un ejemplo de cada uno de los siguientes términos:


a- Metal alcalino: Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica .Al reaccionar con agua, estosmetales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis. Son metales blandos, tan es así que el sodio se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico. Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad. Estos metales son: Litio (Li),sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).

b- Metal alcalinotérreo: Estos elementos se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica.. El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling. Son metales de baja densidad, coloreados yblandos. Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas, y con agua (aunque no tan rápidamente como los alcalinos) para formar hidróxidos fuertemente básicos. Son los siguientes: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
c- Metales de transición: El nombre de "transición" proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismossin necesidad de una reacción con otro elemento. Cuando a su última capa de valencia le faltan electrones para estar completa, los extrae de capas internas. Con eso es estable, pero le faltarían electrones en la capa donde los extrajo, así que los completa con otros electrones propios de otra capa. Y así sucesivamente; este fenómeno se le llama "Transición electrónica". Esto también tiene que vercon que estos elementos sean tan estables y difíciles de hacer reaccionar con otros los metales de transición son los cuarenta elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112.
Propiedades: Casi todos los elementos son metales comunes, duros, con puntos de fusión y ebullición altos, son buenos conductores tanto del calor como de la electricidad. Sus potencialesnormales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos, estando entre ellos los llamados metales nobles.
• Pueden formar aleaciones entre ellos.
• Son en general buenos catalizadores.
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio)
• Forman complejos iónicos.
d- Lantánidos: son metales plateados con alto punto de ebullición reacciona lentamente conel contacto con el aire menos el europio y el iterbio, otro ejemplo es el samario.
e- Actínidos: Los actínidos (o actinoides como la IUPAC recomienda) son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica perteneciendo a las tierras raras. Estos elementos, junto con los lantánidos, son llamados elementos de transición interna. A pesar que muchos elementos se los puedenencontrar en la naturaleza, la mayoría de los de este grupo, han sido obtenidos artificialmente por el hombre.
Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico, no se encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos sus isotopos son radiactivos.
f- Halógenos: Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del SistemaPeriódico. Los halógenos F, Cl, Br, I y At, son elementos volátiles, diatómicos y cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico.
Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos naturales, y que contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados. La hormona tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro...