Tabla Periodica

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Triadas de Döbereiner: en su informe mencionaba la existencia de similitudes entre elementos agrupados en trios que el denomina “triadas”. La triada del cloro, del bromo y del yodo en unejemplo que pone en evidencia que la masa atomica del elemento intermedio (n este caso Br) es el promedio de las masas atomicas de los otros dos integrantes, se llegaron a hacer 20 triadas y asi hacerla primera clasificacion coherente

Octavas de chancourtois y Newlands: En 1864 anuncian la ley de las octavas, donde las propiedades se repiten cada ocho elementos, pero esta ley no puede aplicarsea los elementos más alla del calcio. Por lo tanto fue insuficiente esta clasificacion

Meyer: Se percato de que existe cierta periodicidad en el volumen atomico. Los Elementos similares tienen unvolumen atomico semejante en relacion con los otros elementos. Los metales alcalines, por ejemplo. Tienen un volumen atomico importante

Mendeleiev: en 1869 presenta una primera version de su tablaperiodica. Esta tabla fue la primera presentacion coherente de las semejanzas de los elementos quimicos, puesto que contenia los 63 conocidos hasta entonces y tomaba la masa atomica como criterio deordenamiento, Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos, clasificandolos verticamente. Las agrupaciones horizontales se suceden representado los elementosde la misma “familia”
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Ubicación y clasificacion de los elementos: grupos y Periodos

En la actual tabla periodica, los elementos se han organizado por su numero atomico creciente enpreiodos y grupos. Los periodos son 7 y corresponden a los niveles de energia donde se ubica el electrón diferencial. Los grupos concentran aquellos elementos que tienen una configuración electronicasimilar en su ultimo nivel y que, por la misma razon, presentan propiedades semejantes.

Bloques s, p d y f: considera para su construccion la configuración electronica de cada uno de los elementos,...