Tabla Periodica

Química de 2° Bachillerato

I. E. S. "Sierra de San Quilez" BINÉFAR

TEMA 7 - TABLA PERIÓDICA

-1-

Clasificación periódica de los elementos

Tema 7.- Clasificación periódica de los elementos.- Descripción del sistema de períodos
actual.- Criterio de ordenación, ley periódica, grupos, períodos, clasificación de los elementos en
el sistema de acuerdo con su configuración electrónica ypropiedades. Periodicidad de algunas
propiedades.- Radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, carácter metálico y no
metálico.

Tema 7.- Clasificación periódica de los elementos.- 7.1.- Ordenaciones sistemáticas previas.
7.2.- Descripción del sistema de períodos actual.- 7.2.1.- Criterio de ordenación, ley periódica, grupos,
períodos. 7.2.2.- Clasificación de los elementosen el sistema de acuerdo con su configuración
electrónica y propiedades. 7.3.- Periodicidad de algunas propiedades.- 7.3.1.- Configuración
electrónica. 7.3.2.- Tamaño de los átomos. Radio atómico. 7.3.7.- Potencial de ionización. 3.3.4.Afinidad electrónica. 7.3.5.- Electronegatividad. 7.3.6.- Carácter metálico y no metálico.

7.- Clasificación periódica de los elementos.
7.1.- Ordenacionessistemáticas previas.
Antecedentes históricos.
Lavoisier, a finales del siglo XVIII, agrupó los treinta y tres elementos que conocía en: no
metales, formadores de ácidos; metales formadores de sales, etc., en un primer intento clasificatorio de
elementos químicos.
Durante el primer cuarto del siglo XIX el número de elementos químicos conocidos seguía
creciendo, de modo que en 1828 ya eran 54los conocidos con seguridad y se preveía que el conjunto
aumentaría rápidamente. En estas circunstancias, los químicos se sentían obligados a tratar de
establecer una ordenación que permitiera sistematizar los conocimientos y hacer predicciones válidas
en cuanto a ciertos aspectos desconocidos de su comportamiento.
En 1829, J.W. Döbereiner manifestó la existencia de grupos de tres elementos,triadas, que
presentaban analogías en sus propiedades físicas y químicas ordenadas por sus masas atómicas, de tal
forma que el del elemento central era aproximadamente la media aritmética de los otros dos.
Elementos

Masas atómicas

Media

Propiedades

Li, Na, K
Ca, Sr, Ba
S, Se, Te
Cl, Br, I

7, 23, 39
40, 88, 137
32, 79, 126
35, 80, 127

23
88,5
79
81

Metales muyreactivos.
Metales reactivos.
No metales coloreados.
No metales muy reactivos.

En 1862, Chancourtois ordena los elementos según sus masas atómicas y los dispone sobre una
hélice de 45° de pendiente, desarrollada sobre un cilindro (el «caracol telúrico»), y encontró que los
elementos semejantes se agrupaban sobre las mismas generatrices.

-2En 1864, Newlands encontró que las propiedadesparecían repetirse en cada grupo de siete
elementos: «El octavo elemento, a partir de uno dado, es una especie de repetición del primero, como la
octava de una escala musical». Esta clasificación se conoció como ley de las octavas de Newlands, y
marcaba la diferencia de los elementos en familias naturales (grupos) y períodos, pero la periodicidad
de ocho parecía arbitraria.

I. E. S. "Sierra de SanQuilez" BINÉFAR

Química de 2° Bachillerato

TEMA 7 - TABLA PERIÓDICA

Primeros sistemas periódicos.
Tras estos intentos de ordenamiento de los elementos químicos, el alemán Lothar Meyer y el
ruso Mendeleiev, en 1869, publicaron, en artículos independientes, tablas de elementos
sistemáticamente ordenados por valores de la masa atómica y según sus propiedades. Lothar Meyer
distribuyó los55 elementos conocidos en grupos y subgrupos, basándose en el estudio de algunas
propiedades físicas, como el volumen atómico, los puntos de fusión y ebullición...
Mendeleiev agrupó los elementos por sus propiedades químicas dejando espacios vacíos
cuando no concordaban las propiedades reales con las del lugar donde les correspondía estar.
Mendeleiev estableció la llamada ley periódica:...