Tabla Periodica

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
_El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica
_El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos
_La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el S. XX, de número atómico
_y lasrelaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

El Descubrimiento De Los Elementos
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el S. XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrióel fósforo (P).
En el S. XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos.
Aprincipios del S. XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy.
En 1830 ya se conocían 55 elementos.
Posteriormente, a mediados del S. XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellosnombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
La Noción De Elemento Y Las Propiedades Periódicas
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posibleencontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes 2 siglos, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos nuevos elementos.
La palabra "elemento" procede de la ciencia griega pero su noción moderna apareció a lo largo del S. XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a suconsolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra "The Sceptical Chymist", donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos". Enrealidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a los 4 elementos aristotélicos.
A lo largo del S. XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composición química, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra "Tratado elemental de Química". Todo ello condujo a diferenciar en 1o lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momentoeran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos.
El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.
Los Pesos Atómicos
A principios del S. XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una nuevaconcepción del atomismo, al que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de la química;
* Proporciones definidas,
* Proporciones múltiples,
* Proporciones...