TABLA PERIODICA

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus
propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
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Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si
bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevóa cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de
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losátomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico
costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la
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cual permite ubicar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica deacuerdo con su número atómico.
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Tabla periódica de los elementos
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
VII VIII VIII VIII
IV
VI VII VIII
I A II A III B IV B V B VI B
I B II B III A
VA
B B B B
A
A A A
Periodo
1
2
1
H
He
3 4
5 6 7 8 9 10
2
Li Be
B C N O F Ne
11 12
13 14 15 16 17 18
3
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe CoNi Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
55 56
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
6
✶
Cs Ba
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
87 88
104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
7
◘
Fr Ra
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
57
La
89
◘ Actínidos
Ac

✶Lantánidos

58
Ce
90
Th

59
Pr
91
Pa

60
Nd
92
U

61
Pm
93
Np

62
Sm
94
Pu

Alcalinos

Alcalinotérreos Lantánidos

Metales del bloque
p

Metaloides

63
Eu
95
Am

No
metales

64
Gd
96
Cm

65
Tb
97
Bk

66
Dy
98
Cf

67
Ho
99
Es

68 69 70 71
Er Tm Yb Lu
100 101 102 103
Fm Md No Lr

Actínidos

Metales de transición

Halógenos

Gases nobles y
Transactínidos

Historia
La historia de la tabla periódica estáíntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el númeroatómico) y las propiedades periódicas de los elementos y el
surgimiento de nuevos elementos

Descubrimiento de los elementos
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la
antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning
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Brand descubrió el fósforo (P).En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los
cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se
consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de
sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del sigloXIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de
fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre
todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo
XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados porel color de sus
líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo),
etc.
Noción de elemento y propiedades periódicas
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número
suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna...