Tabla Periodica

(H) Hidrógeno.
PROPIEDADES FISICAS:
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos pesadas que el aire. Su molécula consiste de dos átomos de hidrógeno (H2) unidos por un enlace covalente. Posee tres isótopos, de los cuales el más abundante es el Protio (99.985%); el Deuterio tiene unaabundancia de 0,02% y el tritio es tan escaso que de cada 109 átomos de hidrógeno hay uno de tritio. El hidrogeno es fácilmente absorbido por ciertos metales finamente divididos, siendo los principales paladio, platino y oro. Por ejemplo, uno volumen de paladio finamente dividido puede adsorber aproximadamente 850 volumen es de Hidrógeno a temperatura ambiente. El hidrógeno absorbido es muy activoquímicamente.
PROPIEDADES QUIMICAS:
Químicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. El hidrogeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión. Por esto, las mezclas de hidrógeno y airedeben manejarse con mucha precaución. La reacción es:


Una propiedad muy importante del hidrógeno es su poder reductor. En efecto, a altas temperatura el hidrógeno reacciona con algunos óxidos reduciéndolos.

Estado de oxidación +1
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 0,37
Radio iónico (Å) 2,08
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s1
Primer potencial de ionización (eV) 13,65
Masaatómica (g/mol) 1,00797
Densidad (g/ml) 0,071
Punto de ebullición (ºC) -252,7
Punto de fusión (ºC) -259,2
Descubridor Boyle en 1671
USOS.
-Se utiliza para el procesar combustibles fósiles.
-Se utiliza para producir amoníaco utilizado en los productos comunes de limpieza del hogar.
-El hidrógeno se utiliza como un agente hidrogenante para producir metanol y convertir aceites y grasas no saturadainsalubres en aceites y grasas saturadas.
El punto triple del hidrógeno (la temperatura a la que los 3 estados, sólido, líquido y gaseoso están en equilibrio) puede utilizarse para calibrar algunos termómetros.
El tritio, un isótopo radioactivo de hidrógeno, se produce en las reacciones
Nucleares. Se puede utilizar para fabricar bombas de hidrógeno y actúa como una fuente de radiación en pinturasluminosas. En las ciencias biológicas, el tritio se utiliza a veces como un marcador isotópico.
El hidrógeno (ya sea utilizado por sí solo o combinado con nitrógeno) se utiliza en plantas de fabricación de muchos para determinar si hay fugas. También se utiliza para detectar fugas en los envases de alimentos.
El hidrógeno se utiliza como refrigerante rotor en generadores eléctricos.
El hidrógeno enestado gaseoso se usa como un gas de protección en la soldadura de hidrógeno atómico.
También se usa en la producción de ácido clorhídrico, utilizado ampliamente en las industrias químicas.
El gas de hidrógeno se utiliza para reducir muchos minerales metálicos.
Puede ser utilizado para crear agua.










(Li) LITIO
PROPIEDADES FISICAS
El litio metálico, es de color blanco plateado y blando.Es el metal más liviano que se conoce, densidad de 0,531 g/cm³, de número atómico 3 y peso atómico 6,941. Posee el mayor punto de fusión (186°C) y ebullición (1336°C) del grupo de metales alcalinos; posee además, el calor específico más alto de este grupo (0,784 cal/g°C a 0°C). En estado natural existen dos isótopos estables: Li7 en proporción de 92,4 % en peso y Li6 con 7,6 %.
Estado ordinarioSólido (no magnético)
Densidad 535 kg/m3
Punto de fusión 453,69 K (181 °C)
Punto de ebullición 1615 K (1342 °C)
PROPIEDADES QUIMICAS.
El litio, así como el resto de los metales del grupo I es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos. El poder polarizante del Li+ es mayor que todos los iones alcalinos, lo que se manifiesta en una gran...